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有机物杂化轨道的判断

判断有机物中碳原子的杂化轨道类型方法:一、从结构方式看1.四面体构型的为sp3杂化.2.平面型的为sp2杂化.3.直线型的为sp杂化.二、从成键方式看1.碳碳单键是sp3杂化.2.碳碳双键是sp2杂化.3.碳碳三键是sp杂化.拓展资料 杂化轨道理论是一种科学理论.在形成多原子分子的过程中,中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合,形成一组新的轨道,这个过程叫做轨道的杂化,产生的新轨道叫做杂化轨道.杂化轨道理论(hybrid orbital theory)是1931年由莱纳斯鲍林(Pauling L)等人在价键理论的基础上提出的.虽然它实质上仍属于现代价键理论,但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论.

看该C原子接了几个原子:1.接4个原子就是SP^3杂化,如CH4(C原子的1个s电子与3个p电子杂化形成SP^3杂化轨道,形成4个ó键,正四面体状)2.接3个原子的是SP^2杂化,如CH2=CH2(首先,C原子的1个s电子与2个p电子杂化形成SP^2杂化轨道,先形成3个ó键,这3个ó键在同一平面内,这时,每个C原子在垂直于该平面的p轨道上还各剩1个p电子,这两个轨道重叠形成了∏键)3.接2个原子的是SP杂化,如CH≡CH(首先,C原子的1个s电子和1个p电子杂化形成SP杂化轨道,形成2个ó键,这2个ó键在同一直线上,此时,每个C原子还各剩余2个p电子,分别在互相垂直的2个p轨道上,py与py重叠,pz与pz重叠形成2个∏键)

根据分子的空间构型判断 根据杂化轨道理论,中心原子轨道采取一定的杂化 方式后,其空间构型和键角如下: ┌───────┬────────┬───┐ │杂化牛灿羞类型│杂化机道空间构型│健角 │ ├───────┼────────┼───┤ │sp │直线形 │1800 │ ├───────┼────────┼───┤ │spz │平面三角形 │1200 │ ├───────┼────────┼───┤ │sp' │正四面体 │109.50│ └───────┴────────┴───┘ 由此,可以根据分子的空间构型或键角来判断中心 原子轨道的杂化方式. 更多内容请加我QQ282368007,我发给你

表面上看,有双键的是sp2,有三键的是sp,只有单键的是sp3 深沉点的是: sp杂化:sp杂化是指由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道,每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分,两个轨道的伸展方向恰好相反,互成180度夹角,形成σ键. sp2杂化:原子以一个ns和两个np轨道杂化,形成三个能量相同sp2杂化轨道,每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分.三个杂化轨道间的夹角为120度. sp3杂化:由一个ns和三个np轨道杂化形成四个能量等同的sp3杂化轨道.每个sp3轨道都含有1/4s成分和3/4p成分.

杂化轨道的判断方式如下: 1、判断中心原子的孤电子对的数量 2.找出与中心原子相连的原子数(即形成的σ键的数量) 3.若二者相加等于2,那么中心原子采用SP杂化;若等于3,那么中心原子采用SP2杂化;若等于4,那么中心原子采用SP3

形成单键的为sp3杂化,形成双键为sp2,三键为sp

以该碳原子为中心,找与它直接相连的原子数,原子数是2,则是sp杂化,原子数是3,则是sp2杂化,原子数是4,则是sp3杂化.希望对你有所帮助!望采纳!

有机物的杂化类型判断方法就是凭借键的类型,一个碳原子形成的只有单键,则说明不存在垂直的p轨道,也就是采用sp3杂化,如果这个碳形成了1个π键,说明存在一个p轨道,采用的就是sp2杂化.苯环中所有的碳都采取sp2杂化,所以垂直于分子平面有6个p轨道,形成一个六中心六电子的离域大π键,如果一个碳形成了2个π键,比如炔烃或者连烯,而说明存在2个p轨道,采用的就是sp杂化.

对于ABm型分子(A为中心原子,B为配位原子),分子的价电子对数可以通过下列 sp3 一般来讲,计算出的n值即为杂化轨道数,能直接对映中心原子的杂化类型. 如:

呃.这个讲复杂了就讲不完了.s和p是轨道啊.简单说来,一个电子层中能量最低的轨道是s(1个)接下来是p(3个)d(5个)f(7个)这个对电子层排布有影响,比如钠(1s)2 (2s)2 (2p)6 (3s)1电子先填充了能量较低的s轨道~至于判断

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