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有没有碳碳四键

没有,碳碳间只能形成单键,双键和三键,精锐教育

有的.1996年诺贝尔化学奖授予对发现 C60有重大贡献的三位科学家.C60分子是形如球状的多面体,如右图,该结构的建立基于以下考虑:C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;C60分子只含有五边形和六边形;碳与碳之间既有单键又有双键,每个碳原子仍然满足四个价键饱和.多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理:顶点数+ 面数- 棱边数= 2 .

嗯这个问题问得好,很有趣.我想,碳碳四键是不存在的.因为有机物是以碳为基本骨架,而不能全是碳,要是有碳碳四键,那碳就不能再连其他原子,也就起不到“骨架”的作用.

因为碳原子最外层上只有4个电子,最多只能形成三键这样就每个碳原子上就有一个单电子总的来说,每个碳原子就共有八个电子的稳定结构,其余两个单电子就和其他原子结合或与其他碳原子结合

这个、没有四键但是它却有第四种键、苯环的碳键不就是介于碳碳单键与碳碳双键的吗

根据碳原子的空间杂货理论,它最多只能是SP杂化,再没有比SP杂化更小的杂化了,所以不会出碳四键.如SP2,双键,SP3单键,SP叁键.

单键呗,你可以理解为:单键是一个单位的作用力,双键是两个单位的作用力,三键是三个单位的作用力,作用力越大相当于把两个碳原子拉得越靠拢,键长就小了.所以单键最长.

不存在,碳最多成四键,碳碳四键不会稳定的~~

介于单键和双键之间,由σ键和π键构成,碳的原子轨道电子排布是1s(2)2s(2)2p(2),,最外层排布2s(2)2p(2),,是sp3 杂化后形成的4个以碳原子为中心,端头大,尾部小的电子云,4个电子云构成了碳原子的正4面体结构,而σ键是由其中一个电子云与另外一个原子的电子云头对头结合而成,另外在两个碳原子的平面,分布着平行着的一对电子云,是以肩并肩的形式结合,形成π键,在整个苯中,所有碳之间都能形成π键,因而π键串联起来形成一个电子离域区,形成大π键,导致苯异常稳定.以上就是基本概念,你可以百度百科查查相关概念,结合图形,就能理解.

貌似客观上不存在这种碳的结合形式,最多只听说过三键的,比如乙炔H─C≡C─H

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