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氧的原子轨道表达式

1S22S22P4

boron: 1s2 2s2 2p1 价层结构为2s2 2p1 3个价电子. 键级:b2 (1s)2(1s)*2 (2s)2(2s)*2 (2py)1(2pz)1 (s轨道为sigma 键,py/pz为pi键) 键级:(6-4)/2=1

共有17电子:1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

O2分子的键级为2O2+失去的那个电子在反键轨道上失去一个单电子O2+的分子轨道式为(σ 1s)2(σ 1s*)2(σ 2s)2(σ 2s*)2(σ 2px)2(π 2py)2(π 2pz)2(π 2p*)1

氧原子最外层6个电子,其中2s轨道还有2个电子,2p轨道还有4个电子,氧原子的最外层轨道表示式为:;水比硫化氢稳定,则氧的非金属性大于硫;氧可以置换硫化氢中的硫等,则氧的非金属性大于硫;故答案为:;水比硫化氢稳定,氧可以置换硫化氢中的硫等;

1s2 2s2 3p3 4d1 违反了能量最低原理.电子优先占据能量较低的原子轨道,使整个原子体系能量处于最低.

我认为A不可能,一个2s轨道上不可能有2个电子自旋方向相同,因此A、C的能量都很高,并且还与泡利原理相违背.应该是选B. D违背洪特规则,不稳定.

这个讲起来挺复杂的,你可以参考下武汉大学出版的无机化学.简单说呢,就是分子轨道理论也是认为建立用来解释物质的性质的,实验测得氧气是顺磁性的,那么只有(π2py*) 和(π2pz*)都是一个电子才能解释氧气为什么是顺磁性的

上面是氧分子 下面是氧原子

O2-离子共17个电子.1σ2 1σ*2 2σ2 2σ*2 3σ2 (1π2 1π2) (1π*2 1π*1)键级1.5如有不明欢迎追问.

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