gyzld.cn
当前位置:首页>>关于氧的最外层电子排布图的资料>>

氧的最外层电子排布图

1s2 2s2 3p3 4d1 违反了能量最低原理.电子优先占据能量较低的原子轨道,使整个原子体系能量处于最低.

D

氧原子最外层6个电子,其中2s轨道还有2个电子,2p轨道还有4个电子,氧原子的最外层轨道表示式为:;水比硫化氢稳定,则氧的非金属性大于硫;氧可以置换硫化氢中的硫等,则氧的非金属性大于硫;故答案为:;水比硫化氢稳定,氧可以置换硫化氢中的硫等;

l层电子是8个的时候才会稳定,所以在化学反应中显-2价,它要得到两个电子.

氧原子有两层电子,核外排布是[He]2s2 2p4 这里表示的意思是,第一层的电子排布和He核外电子排布是一样的2S2 2p4中的2表示第二层,s p表示角量子,它的含义是电子云的形状,也叫亚层轨道2 4代表亚层轨道上的电子数目.

D 氧为1s 2 2s 2 s2p 4 ;根据洪特原理和保利规则;先优先占据更多规定,且自旋方向相同.故答案为D.

1s2 2s22p6

A、该选项违反了能量最低原理,应先排满2s轨道,故A错误;B、2p能级上的两个单电子,应自旋方向相同,违反了洪特规则,故B错误;C、该选项违反了洪特规则,电子分布到能量简并的原子轨道时,优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道,故C错误;D、氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4,电子排布图为,故D正确;故选D.

考点:原子核外电子排布 专题:原子组成与结构专题 分析:氧原子最外层6个电子,其中2p轨道中还有4个电子,核外电子排布式为1s22s22p4,结合洪特规则和泡利原理分析.

A、2s能级上的两个单电子,应自旋方向不同,违反了保利不相容原理,故A错误;B、氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4,电子排布图为,故B正确;C、2p能级上的两个电子,应自旋方向不同,违反了保利不相容原理,故C错误;D、2p能级上的两个单电子,应自旋方向相同,违反了洪特规则,故D错误;故选B.

相关文档
zxqt.net | yhkn.net | realmemall.net | ntjm.net | wwgt.net | 网站首页 | 网站地图
All rights reserved Powered by www.gyzld.cn
copyright ©right 2010-2021。
内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@qq.com