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氧负离子的分子轨道排布式

是氧气负离子吧?(O2)-,共17个电子,排布如图.

(O2)-,共17个电子,排布如图. o(∩_∩)o 如果我的回答对您有帮助,记得采纳哦,感激不尽.

O2-离子共17个电子.1σ2 1σ*2 2σ2 2σ*2 3σ2 (1π2 1π2) (1π*2 1π*1)键级1.5如有不明欢迎追问.

O2-与O2+的核电荷是相同,但是O2-多了两个电子,电子对核电荷有屏蔽作用,导致核对外层电子的吸引降低,故O2+比O2-更易夺取电子,氧化性更强.简单考虑O2+作为带正电的粒子,对于电子的吸引肯定更大一些.(通常阴离子的氧化性,不如中性粒子,更不如阳离子,比如H2SO4分子有强氧化性,电离后SO42-则失去强氧化性) 你追问中提到逻辑,似乎是认为把反键轨道排满体系更稳定?对于分子轨道来讲,好像没有这种说法吧,再说电子排到反键轨道上,体系总能量是增加的,键能降低,和稳定没什么关系.

超氧根离子:[1(σg)2 1(σu)2 2(σg)2 2(σu)2 3(σg)2 1(πu)4 1(πg)4];逆磁性,键级=1 过氧根离子:[1(σg)2 1(σu)2 2(σg)2 2(σu)2 3(σg)2 1(πu)4 1(πg)3];顺磁性,键级=1.5 氧气:O2[1(σg)2 1(σu)2 2(σg)2 2(σu)2 3(σg)2 1(πu)4 1(πg)2];顺磁性,键级=2

O2-[(1σg)2 1(σu)2 2(σg)2 2(σu)2 3(σg)2 1(πu)4 1(πg)3]

O2(+):[KK] (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*2p)1]

A、氧原子含有8个质子,基态原子电子排布式为1S 2 2S 2 2P 4 ,结构示意图为 ,故A错误; B、氧离子含有8个质子,原子核外电子数为8+2=10,电子排布式为1S 2 2S 2 2P 6 , 为O 2- 的结构示意图,故B正确; C、 为S的原子结构示意图,故C错误; D、 为Na的原子结构示意图,故D错误; 故选B.

共有17电子:1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

存在一个二中心三电子派键

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