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氧离子的电子排布式

超氧根离子:[1(σg)2 1(σu)2 2(σg)2 2(σu)2 3(σg)2 1(πu)4 1(πg)4];逆磁性键级=1 过氧根离子:[1(σg)2 1(σu)2 2(σg)2 2(σu)2 3(σg)2 1(πu)4 1(πg)3];顺磁性键级=1.5 氧气:o2[1(σg)2 1(σu)2 2(σg)2 2(σu)2 3(σg)2 1(πu)4 1(πg)2];顺磁性键级=2

1s2 2s22p6

1s2 2s2 2p6得到二个电子负二价氧离子的电子排布

O2(+):[KK] (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*2p)1]

氧原子有两层电子,核外排布是[He]2s2 2p4 这里表示的意思是,第一层的电子排布和He核外电子排布是一样的2S2 2p4中的2表示第二层,s p表示角量子,它的含义是电子云的形状,也叫亚层轨道2 4代表亚层轨道上的电子数目.

(1)质子数为8为氧元素,质子数小于核外电子数,故为氧离子,故答案为:;(2)硅原子的电子排布式1s22s22p63s23p2,故答案为:1s22s22p63s23p2;(3)硫原子的最外层电子排布式3s23p4,价层电子轨道排布图:,故答

这个纯粹是按能量从低到高排的.σ*1s 虽然是反键轨道,但是能量是很低的,低于其他分子轨道,只是高于σ1s,所以书写时写在σ1s后面.π2py和π2pz能量相同,必须写在一起(把π2py写在前面是习惯),π*2py和π*2pz能量也相同,也写在一起

考点:原子结构示意图 专题:原子组成与结构专题 分析:氧离子含有8个质子,原子核外电子数为8+2=10,电子排布式为1S2 2S22P6,依据电子排布式判断. A、氧原子含有8个质子,基态原子电子排布式为1S2 2S22P4,结构示意图为,故A错误;B、氧离子含有8个质子,原子核外电子数为8+2=10,电子排布式为1S2 2S22P6,为O2-的结构示意图,故B正确;C、为S的原子结构示意图,故C错误;D、为Na的原子结构示意图,故D错误;故选B. 点评:本题考查了原子结构示意图的判断,难度不大,掌握原子的结构和原子核外电子排布规律是解题的关键.

碳1s*2,2s*2,2p*2氮1s*2;2s*2;2p*3 氧1s*2;2s*2;2p*4 钠1s*2;2s*2;2p*6;3s*1铝1s*2;2s*2;2p*6;3s*2;3p*1 离1s*2;2s*2,2p*6.3s*13p*3

氧原子电子式写法不需要写2- :o: 在周围再点上两个电子 有氧离子电子式[:O:]2- 在周围再点上4个电子.

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