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氧气成键电子数

O2的成键电子也是6个,反键是2个,所以净剩成键电子为4.O2,O2 +,O2 2-,O2 -,他们的成键电子都是6个,区别在於反键电子的数量不同,分别是2,1,4,3

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O2的反键电子数是6个. O2的电子数是16,1S成键轨道2个;1S反键轨道2个;2S成键轨道2个;2S反键轨道2个;2Pxσ成键轨道2个;2Pyπ成键轨道2个;2Pzπ成键轨道2个;2Pyπ反键轨道1个;2Pzπ反键轨道1个.

O2和N2的分子轨道排布是必须记忆的可以与O=O,N三N联系所以,N2中3对成键电子,三键O2,比N2多2个电子,正好是2个反键派电子,所以键级=(6-2)/2=2然后在此基础上进行推导和计算O2^+,比O2少1个电子,即6个成键电子,1个反键

氧气离子是哪个,能不能说清楚.键级=(稳定结构的电子总数-价电子总数)/2单电子数要看成键轨道和反键轨道.

氧的最外层电子数是6个,没有什么好说的6个里面有4个是成对的 剩余两个中一个与氢分子成键,另一个与碳或杂原子成键

O是8号元素,所以它的质子数和核外电子数都是8 O2就是16个电子 O2+是O2失去一个电子,所以是15个.

O2(+):[KK] (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*2p)1]

氧气的分子轨道试:(σ1s)2,(σ1s*)2(σ2s)2,(σ2s*)2,(σ2p)2,(π2p)4,(π*2py)1,(π*2pz)1,自己数一下就可以了!

首先要知道分子的轨道能量顺序,然后按照电子排布的三原则进行电子填充,即能量最低原理,保里不相容原理,洪特规则,就可以看到成键和反键轨道上的情况了.比如O2,分子轨道排布为:O2 (16e) : (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)1 (π*2pz)1其中有10个成键电子,6个反键电子.

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