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氧气分子轨道能级图

顺磁性是由于分子中存在未成对电子引起的.这就是说O2分子里含有未成对电子.我们从O2的分子轨道模型就能很好的说明这一点.(因为画不出图象我就不说了)O2分子轨道能级顺序 σ1s σ1s* σ2s σ2s* σ2px(π2py π2px)(π*2py π*2pz) σ*2px 从O2的分子轨道能级图可以知道,O2分子共有16个电子,不计内层4个电子时,剩下的价曾电子共12个电子,从能量最低的σ2s轨道开始填充,直到要填入一队简并的π*反键轨道时只剩下2个电子了,为了遵循洪特规则,这一对电子将自旋平行地分别填如2个π反键轨道这就,表明,O2分子中有2个位成对电子. 参考资料:详见大学上册分子轨道理论一章

这东西不好发给你啊 给你说吧 《1》两个氧共用4个电子,各自另外的4个电子两两成对随便摆 《2》结构式是在两个氧中间划两杠,横折划

氧分子的分子轨道能级图为啥这么画.因为它是按格律来画的呀,由此展开来,就是这样画的.

我..知..道加..我..私..聊

根据O2分子的电子排布计算其键级zd是2,这说明一个三电子pai键不强度相当正常pai键的一半.如果O2分子的最高被PAI2p上移去或填入一个电子,就得到了O2+和O2-,他们的键级分别为2.5和1.5,则其稳定性次序O2+>O2>O2_.

扫二维码下载作业帮 拍照搜题,秒出答案,一键查看所有搜题记录 优质解答 追答: 追答: 就按照同核双原子分子轨道能级图从低到高从下往上排 作业帮用户

用分子轨道,按能量高低,从低到高,依次填入.

氧气离子是哪个,能不能说清楚.键级=(稳定结构的电子总数-价电子总数)/2单电子数要看成键轨道和反键轨道.

O2一共就这么多电子,从能量最低(最下面)的轨道依次往上填电子,就填成这个样子了.N2因为s和p轨道能量相近,发生s-p混杂,导致σ轨道能量升高.N2一共就6个p电子,按照能量最低原理肯定先填下面的轨道,6个电子刚好填满成键,于是就没电子填反键了呗,很正常.

先要搞清什么是分子轨道.分子轨道是两个或多个原子的原子轨道线性组合(即原子轨道波函数按一定比列叠加)得到的,当两个或多个原子彼此靠近到一定的距离(成键距离)时,原子轨道就会相互作用(即叠加)形成分子轨道.形成分子轨

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