gyzld.cn
当前位置:首页>>关于氧气分子成键示意图的资料>>

氧气分子成键示意图

氧原子的电子层结构是:1s22s22p4,氧分子是由两个氧原子构成的.根据价键理论,最初认为氧分子是两个氧原子以双键结合的,它的结构式可这样表示:这样的结构式符合八隅体的稳定结构的原则,所以得到当时科学界的承认.到

well,sorry,看来我个人对经典路易斯结构式的价键模型的胡思乱想是不成立的.我查了一下资料:O分子是具有顺磁性的物质,所以在O分子里,存在两个未成对的电子,根据洪特规则,这一对电子将自旋平行进入2个 π反键轨道,而 π*反键轨道还有一半是空的,所以O2氧化活性高,杨分子中12个价层电子的结构即为,一δ2s键2,两3电子键6,两对孤对电子4.

[O2]+ 中有效的化学键有: 1 个 σ 键、1 个 π 键、1 个三电子 π 键.

意思是两个氧原子结合成氧分子时候存在两个三电子pai键,每个π键由三个电子组成,是轨道肩并肩电子云重叠形成的.氧分子的两个2π成键轨道上,分别有2个电子,两个2π反键轨道上,分别有1个电子;所以,相当于每个π轨道有2个成键电子和1个反键电子,共3个电子.有疑问的话请追问.

顺磁性是由于分子中存在未成对电子引起的.这就是说O2分子里含有未成对电子.我们从O2的分子轨道模型就能很好的说明这一点.(因为画不出图象我就不说了)O2分子轨道能级顺序 σ1s σ1s* σ2s σ2s* σ2px(π2py π2px)(π*2py π*2pz) σ*2px 从O2的分子轨道能级图可以知道,O2分子共有16个电子,不计内层4个电子时,剩下的价曾电子共12个电子,从能量最低的σ2s轨道开始填充,直到要填入一队简并的π*反键轨道时只剩下2个电子了,为了遵循洪特规则,这一对电子将自旋平行地分别填如2个π反键轨道这就,表明,O2分子中有2个位成对电子.参考资料:详见大学上册分子轨道理论一章

氧气分子的电子式如下图: 基态O2分子中并不存在双键,氧分子里形成了两个三电子键. 氧的分子轨道电子排布式是 ,在π轨道中有不成对的单电子,所以O2分子是所有双原子气体分子中唯一的一种具有偶数电子同时又显示顺磁性的物质.

氧气离子是哪个,能不能说清楚.键级=(稳定结构的电子总数-价电子总数)/2单电子数要看成键轨道和反键轨道.

O2(+):[KK] (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*2p)1]

O2分子内的化学键通常是共价键.从实验上来说,顺磁共振光谱证明O有顺磁性,还证明O有两个未成对地电子.说明原来的以双键结合的氧分子结构式不符合实际.氧气的结构如右图所示,基态O2分子中并不存在双键,氧分子里形成了两个三

两个氧原子通过分子键连接成氧分子……

ldyk.net | nmmz.net | zmqs.net | skcj.net | dbpj.net | 网站首页 | 网站地图
All rights reserved Powered by www.gyzld.cn
copyright ©right 2010-2021。
内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@qq.com