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氧气分子为三电子

不是的,是二对共用电子对,因为它的最外层电子是6,所以要通过两对共用才能够达到饱和的8电子的结构.在高中就是对的,但是在深入的话它又是名义上的三对共用电子对的.

这是根据实验事实与分子轨道理论推出的结论.因为氧气分子有顺磁性,所以它是单电子分子,其结构难以用价键理论加以解释.可以看看这里的解释:http://www.sru.jx.cn/chemone/10-2d.htm

1. 非金属元素之间主要形成共价键,而且请查询 电负性 词条来取代问题中 氧化性 的概念,这将对你理解成键的性质有所帮助,两者相关而不相同.2. 三个键,氧原子会将一对电子配位给碳原子,也就是单方面给出一对电子到碳的空轨道来成键.这样碳周围4+2+2=8个电子.

O2和O3分子中都没有三电子π键的,臭氧O3分子倒有个3中心4电子的大π键.O3分子中的中心氧原子sp2杂化,3个sp2杂化轨道中1个填充孤电子对,另外2个都只有1个电子,分别和另外两个氧原子的1个p轨道中的成单电子配对,头碰头形成σ键;中心氧原子还有1个未杂化的p轨道,填充有1对电子,与sp2杂化轨道平面垂直,与另外两个氧原子的各1个p轨道(各有1个成单电子)肩并肩形成3中心4电子大π键.所以大π键实际上包含三个轨道,最多可以容纳6个电子,4个电子绰绰有余啦.

氧气分子的电子式如下图: 基态O2分子中并不存在双键,氧分子里形成了两个三电子键. 氧的分子轨道电子排布式是 ,在π轨道中有不成对的单电子,所以O2分子是所有双原子气体分子中唯一的一种具有偶数电子同时又显示顺磁性的物质.

氧气离子是哪个,能不能说清楚.键级=(稳定结构的电子总数-价电子总数)/2单电子数要看成键轨道和反键轨道.

如图所示 氧分子:氧气是由氧分子组成的,而空气中有氧气,固然空气中有氧分子.氧气是一种物质,氧气分子是构成氧气且保持其化学性质的基本微粒,而氧元素则是构成氧气分子的元素.电子式:在化学反应中,一般是原子的外层电子发生变化.为了简便起见,化学中常在元素符号周围用小黑点"."或小叉"*"来表示元素原子的最外层电子.这种表示的物质的式子叫做电子式.但是,中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论,只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质,不能表示由过渡元素形成的物质,亦不能正确表示多种常见物质的结构.

O分子中并不存在双键,氧分子里形成了两个三电子键 分子轨道为: (σ 1s)(σ 1s*)(σ 2s)(σ 2s*)(σ 2p)(π 2p)(π 2p*) 这是对于O成键的唯一正

臭氧.V性分子,3个原子公用4个电子,形成π34.

O2中形成一个西格玛键,两个三电子派键

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