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氧原子sp2杂化示意图

氧原子电子构型是2S2 2P4 中心氧原子采用SP2杂化后变成3个SP2杂化轨道和一个没有参与杂化的P轨道 其中2个SP2杂化轨道有一个电子(和另外两个氧原子形成西格玛键 1个SP2杂化轨道有2个电子(孤对电子) 这3个SP2杂化轨道在一个平

它与几个原子相连,如co2就是两个,把它记为A,再用中心原子族价(如c是6价)减(剩余原子化合价乘原子个数再加减离子电荷对应电子数 提示 带负电荷的加电荷数 带正电荷的减电荷数)整体的一半,记为B A加B等于C C为2 sp杂化 为3 sp2杂化 为4 sp3 杂化. 其实杂化轨道是为了成σ键和容纳孤对电子,算C更简单的算法是A加中心原子孤对电子数除以2)

[图文] 题目 答案解析 查看更多优质解析 举报 氧原子是8号元素,核内质子数为8,核外有2个电子层,第一层2个电子,第二层6个电子,氧原子的结构示意图为 . 故答案为: . 氧原子是8号元素,核内质子数为8

C的sp杂化后 形成新的轨道 sp杂化是1s2 sp sp p(x) p(y)其中两个p的取向并不是确定的 所以括号里的两个取向任意的两个sp轨道中各有一个电子 p轨道中各有一个电子 sp2杂化是 1s2 sp sp sp p其中电子的个数和轨道的去向同上 希望对楼主有帮助如果有问题可以再问

求sp3,sp2,sp杂化轨道示意图,有图就好了,不用概念 它与几个原子相连,如co2就是两个,把它记为A,再用中心原子族价 (如c是6价)减(剩余原子化合价乘原子个数再加减离子电荷对应电子数 提示 带负电荷的加电荷数 带正电荷的减电荷数)整体的一半,记为B A加B等于C C为2 sp杂化 为3 sp2杂化 为4 sp3 杂化. 其实杂化轨道是为了成σ键和容纳孤对电子,算C更简单的算法是A加中心原子孤对电子数除以2)

O在不同的物质中杂化方式不一样,不可一概而论.在H2O、H2SO4等中O是sp3杂化 在SO2、SO3、O3等中O是sp2杂化 在HNO3中一个O是sp3杂化,两个是sp2杂化 在N2O中O是sp杂化

氧分子中的氧原子是sp2杂化,其中氧原子含三对电子对(参与杂化)一个共轭电子,因此是sp2杂化. 水分子中的氧是sp3杂化,有四个电子对呈四面体分布,其中两个是氢氧共用电子对,故分子为V平面结构.

苯酚所有原子在一个平面上,很快推出O为sp2杂化(不等性) O价电子:2s2,2p4吧 画出电子排布轨道: 设px上有2个自旋相反的电子,py,pz各有一个自旋相同的电子 1个2s轨道和2个2p轨道(py,pz),形成不等性sp2杂化轨道(不用激发) 所以3个sp2杂化轨道,两个相同的杂化轨道(只有1个电子的)和C,H各形成一个σ键 OK,不懂的继续问!

[图文] 题目 氧原子的结构示意图为: ,氧原子的核电荷数为______,核外有______个电子层,氧元素与金属元素化合时常显______价. 答案解析 查看更多优质解析 由氧原子的结构示意图如图可知,氧原子的

你的题目有点模糊,什么意思啊?一下是我根据我的理解来做的解释,不知道你满不满意.O原子的L层有4个电子,2s轨道和p轨道各两个.s轨道的电子易跃迁到p轨道,从而使p轨道有3个电子,然后是s、p轨道的电子在外界物质的作用下发正SP3杂化.当然氧原子2s轨道上的电子也可以不发生跃迁而直接与p轨道的电子杂化,形成SP2杂化.

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