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氧原子sp3杂化示意图

1 H2O(水)2 HCHO(甲醛)3 BF4-(四氟化硼负离子)4 SF6(六氟化硫) 如果帮到了你,记得采纳,回答问题不容易的哦!

水分子的结构 在H2O分子中,O原子采取SP3杂化,在四个SP3杂化轨道中,有两个杂化轨道被两对孤电子对占据,另外两个杂化轨道与两个H原子生成两个 共价键.SP3杂化成键,键角理应为,但由于孤电子对对成键电子对有排斥作用,所

求sp3,sp2,sp杂化轨道示意图,有图就好了,不用概念 它与几个原子相连,如co2就是两个,把它记为A,再用中心原子族价 (如c是6价)减(剩余原子化合价乘原子个数再加减离子电荷对应电子数 提示 带负电荷的加电荷数 带正电荷的减电荷数)整体的一半,记为B A加B等于C C为2 sp杂化 为3 sp2杂化 为4 sp3 杂化. 其实杂化轨道是为了成σ键和容纳孤对电子,算C更简单的算法是A加中心原子孤对电子数除以2)

O在不同的物质中杂化方式不一样,不可一概而论.在H2O、H2SO4等中O是sp3杂化 在SO2、SO3、O3等中O是sp2杂化 在HNO3中一个O是sp3杂化,两个是sp2杂化 在N2O中O是sp杂化

氧原子价电子排布是2s2 2p4 也…… 氧原子采用sp3杂化,可以通过价电子对互斥模型(VSEPR)来判断.杂化后的两个sp3杂化轨道被两对孤对电子占据,另外两个sp3杂化轨道则被成对电子占据.

你的题目有点模糊,什么意思啊?一下是我根据我的理解来做的解释,不知道你满不满意.O原子的L层有4个电子,2s轨道和p轨道各两个.s轨道的电子易跃迁到p轨道,从而使p轨道有3个电子,然后是s、p轨道的电子在外界物质的作用下发正SP3杂化.当然氧原子2s轨道上的电子也可以不发生跃迁而直接与p轨道的电子杂化,形成SP2杂化.

是轨道的形状,也可以说是电子云的形状.量子论中电子的位置和速度不可同时准确测得(电子质量轻,速度接近光速,你可以查查测不准原理),只能知道在某一时刻电子在原子周围出现的概率.所以电子的运行轨迹是不可测得的.电子可能出现在整个电子云中的任意位置,应该是在某一区域的几率更大些,但不是边缘.电子云没有确定的边界,在示意图球状体的外部也有可能出现,只不过几率极低,忽略不计

H2O或醚中氧原子以sp3杂化轨道形成两个两个σ键 杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数 孤电子对数=1/2(a-xb) a:中心原子价电子数; x:与中心原子成键的原子数; b:中心原子所结合的原子所能接收的电子数.以H2O为例,作为中心原子的O原子价电子数为6,结合的H原子为两个,每个氢原子可以接纳一个电子.所以O原子上孤电子对数=1/2(6-2*1)=2,杂化轨道数为2+2=4,所以O原子为sp3杂化.而水分子中氧原子、氢原子之间是由O-H单键连接的.因为单键必为σ键,∴水分子符合条件.

h2o:【h2o与nh3相似o-h之间的夹角为104.4极性分子】为sp3杂化,h2o中的两对孤对电子与两个h呈四面体构型由于孤对电子的排斥力比h的大,所呈的四面体并不是正面体,两个h占据四面体的两个顶点,o处在中心位置,h-o-h键角为104.5°,偏离理想正四面体109.47°.正负电荷中心并不重合.nh3:【nh3分子为三角锥形分子,是极性分子107°181′】.n原子以sp3杂化轨道成键,氨气分子中只有三个氢原子,只成了三个键,仍然有一对孤电子对没有用,所以这对孤电子对对其他三根键产生排斥作用,所以氨气的结构是三角锥型,键角是107°181′

sp3d杂化比如为PCl5 P的原子电子排布为1S2 2S2 2P6 3S2 3P3 3d0 注意,3d能级上是没有电子的,\x0d成键的时候杂化成5个等同的分子轨道,与Cl原子的3P轨道形成Q键.\x0d也就是说,有5个原子轨道参与杂化,即一个3S ,3个3P

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