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氧原子价电子轨道表达式

1S22S22P4

在主族元素中,价电子数就是最外层电子数.副族元素原子的价电子,除最外层电子外,还可包括次外层电子.例如,铬的价电子层结构是3d54s1 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 3d 4s

boron: 1s2 2s2 2p1 价层结构为2s2 2p1 3个价电子. 键级:b2 (1s)2(1s)*2 (2s)2(2s)*2 (2py)1(2pz)1 (s轨道为sigma 键,py/pz为pi键) 键级:(6-4)/2=1

轨道表示式是用方框或圆圈表示轨道的图示方法,因此是图

上面是氧分子 下面是氧原子

氧原子最外层6个电子,其中2s轨道还有2个电子,2p轨道还有4个电子,氧原子的最外层轨道表示式为:;水比硫化氢稳定,则氧的非金属性大于硫;氧可以置换硫化氢中的硫等,则氧的非金属性大于硫;故答案为:;水比硫化氢稳定,氧可以置换硫化氢中的硫等;

(O2)-,共17个电子,排布如图. o(∩_∩)o 如果我的回答对您有帮助,记得采纳哦,感激不尽.

O2分子的键级为2O2+失去的那个电子在反键轨道上失去一个单电子O2+的分子轨道式为(σ 1s)2(σ 1s*)2(σ 2s)2(σ 2s*)2(σ 2px)2(π 2py)2(π 2pz)2(π 2p*)1

这个问题用泡利不相容原理来解答,也就是说电子在简并轨道(如2p的3个轨道)上填充的时候是优先占据空轨道的.如:2p3必定是3个成单电子,2p2必是2个单电子…… 但是不同能量的轨道则根据能级交错原理先填满一个能级再填下一个.如先填满2s,再填2p.

氧原子价电子排布是2s2 2p4 也…… 氧原子采用sp3杂化,可以通过价电子对互斥模型(VSEPR)来判断.杂化后的两个sp3杂化轨道被两对孤对电子占据,另外两个sp3杂化轨道则被成对电子占据.

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