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氧正离子的分子轨道式

(σ1s)2,(σ1s*)2(σ2s)2,(σ2s*)2,(σ2p)2,(π2p)4,(π*2p)1,(π*2p)1,按分子轨道理论

O2:[(1σg)2 1(σu)2 2(σg)2 2(σu)2 3(σg)2 1(πu)3 1(πg)3] O2+:[(1σg)2 1(σu)2 2(σg)2 2(σu)2 3(σg)2 1(πu)3 1(πg)2] O2-:[(1σg)2 1(σu)2 2(σg)2 2(σu)2 3(σg)2 1(πu)4 1(πg)3 ] O22-:[(1σg)2 1(σu)2 2(σg)2 2(σu)2 3(σg)2 1(πu)4 1(πg)4]

氧气分子中2p轨道中的成键分子轨道有6个电子,反成键分子轨道有2个电子,键级为2;氧气分子离子中反成键分子轨道中电子减少,键级就变大,故其键长小.对于氮气它反成键分子轨道上没电子,形成供础垛飞艹读讹嫂番讥正离子时失去成键分子轨道上的电子,键级变小,键长变长.

O2-与O2+的核电荷是相同,但是O2-多了两个电子,电子对核电荷有屏蔽作用,导致核对外层电子的吸引降低,故O2+比O2-更易夺取电子,氧化性更强.简单考虑O2+作为带正电的粒子,对于电子的吸引肯定更大一些.(通常阴离子的氧化性,不如中性粒子,更不如阳离子,比如H2SO4分子有强氧化性,电离后SO42-则失去强氧化性) 你追问中提到逻辑,似乎是认为把反键轨道排满体系更稳定?对于分子轨道来讲,好像没有这种说法吧,再说电子排到反键轨道上,体系总能量是增加的,键能降低,和稳定没什么关系.

O2(+):[KK] (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*2p)1]

超氧根离子:[1(σg)2 1(σu)2 2(σg)2 2(σu)2 3(σg)2 1(πu)4 1(πg)4];逆磁性,键级=1 过氧根离子:[1(σg)2 1(σu)2 2(σg)2 2(σu)2 3(σg)2 1(πu)4 1(πg)3];顺磁性,键级=1.5 氧气:O2[1(σg)2 1(σu)2 2(σg)2 2(σu)2 3(σg)2 1(πu)4 1(πg)2];顺磁性,键级=2

这个纯粹是按能量从低到高排的.σ*1s 虽然是反键轨道,但是能量是很低的,低于其他分子轨道,只是高于σ1s,所以书写时写在σ1s后面.π2py和π2pz能量相同,必须写在一起(把π2py写在前面是习惯),π*2py和π*2pz能量也相同,也写在一起

O2-离子共17个电子.1σ2 1σ*2 2σ2 2σ*2 3σ2 (1π2 1π2) (1π*2 1π*1)键级1.5如有不明欢迎追问.

两个氮元素内侧三对电子 外侧各一对电子 共五对电子 N2[K K σs2 σs*2 σp2 σp*2 πp2]

o2分子的键级为2o2+失去的那个电子在反键轨道上失去一个单电子o2+的分子轨道式为(σ 1s)2(σ 1s*)2(σ 2s)2(σ 2s*)2(σ 2px)2(π 2py)2(π 2pz)2(π 2p*)1

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