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氧正离子成键情况

正常的氧(O2)在简并的pi反键轨道含有两个自旋平行的电子(S=1),自旋态=2S+1=3(三重态氧).单重态氧(O2)在一个反键轨道里含有两个自旋成对的电子(S=0),自旋态=2S+1=1.

过氧正离子与氧气哪个键长短 比较键长,可以用键级比较,第一个O2正离子键级2.5,超氧离子1.5,氧气是2,过氧根1,所以键长比较为过氧根>超氧根>氧气>O2正离子.所以超氧化钾的氧氧键长

氧气更稳定,氧气只有负离子,容易得电子

和二氧化碳是等离子体,中心原子sp杂化.直线型分子

氧分子中2Pπ轨道上有2个反键的未成对电子,失去一个形成氧气正离子时们还有一个未成对电子,所以是顺磁性

直线型分子,氮与两个氧各形成一条σ键,以及一条Π35和一条Π33共轭π键

氧气分子中2p轨道中的成键分子轨道有6个电子,反成键分子轨道有2个电子,键级为2;氧气分子离子中反成键分子轨道中电子减少,键级就变大,故其键长小.对于氮气它反成键分子轨道上没电子,形成正离子时失去成键分子轨道上的电子,键级变小,键长变长.

O2-与O2+的核电荷是相同,但是O2-多了两个电子,电子对核电荷有屏蔽作用,导致核对外层电子的吸引降低,故O2+比O2-更易夺取电子,氧化性更强.简单考虑O2+作为带正电的粒子,对于电子的吸引肯定更大一些.(通常阴离子的氧化性,不如中性粒子,更不如阳离子,比如H2SO4分子有强氧化性,电离后SO42-则失去强氧化性) 你追问中提到逻辑,似乎是认为把反键轨道排满体系更稳定?对于分子轨道来讲,好像没有这种说法吧,再说电子排到反键轨道上,体系总能量是增加的,键能降低,和稳定没什么关系.

可以这么认为,我就是这么想的它不是两个三电子的π键嘛,正好互相垂直

1 氧气 氮气变成正离子后 键级减少 键能变小 键长变大.2 氧化铍是离子键 熔点 高于共价键组成的氯化氢.

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