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一氧化氮的vsepr模型

VSEPR英文全称Valence Shell Electron Pair Repulsion.VSEPR中文名称价层电子对互斥模型,用以预测简单分子或离子的立体结构.这种理论模型后经吉列斯比(R.J,Gillespie)和尼霍尔姆(Nyholm)在20世纪50年代加以发展,定名为价层电子对互斥模型,简称VSEPR,NH3 四面体分子→SP3杂化3个键对,1个孤对 分子为三角锥型

呃,我只想说,考虑分子构型的时候是不包含孤对电子云的,两个原子构成的分子,不管它是什么杂化,都是直线形的……两点一线嘛……

NO2 价电子对5/2=2.5 .取3,(氧不算) SP2杂化,还有一孤对电子,所以结构是角型,一个氧O和N一双键相连,另一个O和N之间是配位键.单电子占据最后的一个sp2轨道,孤对电子占据未参与杂化的p轨道形成三中心4电子大π键.(大π键的具体算法可参见徐光宪的规定的几个原则)其实不是所有分子都能用VSEPR解释 结构的,我作业中的ClO2就是这样的,NO2用VSEPR解释结构也不是很恰当 本人的无机化学还没看到氮那章,只能解决一点.

二氧化氮是含有大π键结构的典型分子.大π键含有三个电子,其中两个进入成键π轨道,一个进入非键π轨道.NO2是一个顺磁性弯曲型的分子,对称点群为C2v.ONO键角为134.3°(可通过Walsh图来解释),N-O键长119.7pm.到维基看吧,有资料

铵根离子为正四面体构型(与甲烷构型相同), N 处于正四面体的中心, H 处于正四面体的四个顶点,键角均为109度28分. 所有的N-H键均为西格玛键,仅管配位键形成过程与其它三对键不同,但形成后的N-H配位键与其它三对键处于同等地位,对铵根离子的空间构型没有影响.

公式是1/2(a-xb) 中心原子A最外层有a个电子,为与b个原子B(差x个电子成八电子稳定结构)成键,提供了xb个电子参与形成共价键.所以A原子还剩a-xb个电子,除以2是求孤电子对数. VSEPR模型就是孤电子对数加上成键电子对数形成的模型,总和为2为直线型,3为平面三角形,4为正四面体. 至于分子构型,则是在VSEPR模型基础上减去孤电子对数. 构型不多,帮你都列一遍. 2-0,3-0,4-0同上,不说了. 4-1:三角锥型 4-2:V型 3-1:V型 希望能够帮助到你~

二氧化碳分子是直线形分子,两个碳碳双键键角180度.

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