gyzld.cn
当前位置:首页>>关于一氧化氮的成键情况的资料>>

一氧化氮的成键情况

一个进入非键π轨道.也就是说每个氮氧之间键级为1. NO和NO2都含有未成对电子.5.大π键含有三个电子NO分子轨道式:(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)1,是自由基,其中两个进入成键π轨道.5、一个2电子π键与一个3电子π键. NO2二氧化氮是含有大π键结构的典型分子,氮与氧之间形成一个σ键.氮氧之间键级为2,氮与氧各有一对孤对电子

一氧化氮NO 分子中氮和氧的杂化方式都为sp2杂化,形成双键.如图所示,N和O各拿一个sp2电子形成σ键(图中此轨道省略),然后N和O的未杂化的2p电子形成π键,N剩下的两个sp2轨道由三个电子占据.由于N的一个sp2轨道只有一个电子(未满),故通常液态或者固态中都会有双聚分子N2O2存在,两个NO分子间以N的未成对的sp2杂化轨道上的电子成键.

NO和NO2的结构式是不能用高中知识解决的 NO共有11个价电子,是奇数价电子的分子,分子中有一σ键,一个双电子π键和一个3电子π键 成键情况是氮氧原子先成双键,氮与氧原子各有一对孤对电子,剩下三个电子形成∏(33)大π键 无色气体,

当然是直线形 用分子轨道排出来的结果是:氧和氮各有一个孤对电子,中间一根西格玛键,一根2电子派键,一根三电子派键,杂化都是sp杂化 一楼说那么一大摊话有什么用啊

一般讨论比较多的是亚硝酰正离子和亚硝酰负离子,前者是直线型配位,后者是弯曲型配位.(两者都是N配)1.亚硝酰正离子 NO+,可以看做NO先给出一个电子成为亚硝酰正离子再做2电子给体,共提供3个电子,要注意的是中心体的氧化数下降了1.如Cr(NO)4,Cr的氧化数为-4 Fe(CN)5(NO)]2-中Fe氧化数为+22.亚硝酰负离子 可以看做先夺取一个电子,再给出两个电子,合计提供一个电子.中心体的氧化数上升1. 总结:在使用EAN规则时,NO作直线型配位,算3电子给体;弯曲型配位,做1电子给体

类比O2和N2,O2键级为2,和NO-相同(等电子体);而NO相当于O2+,即O2中去掉一个反键轨道上的电子,键级变成2.5.而NO+相当于N2(也是等电子体),键级为3.所以键能NO+>NO>NO-,键长NO->NO>NO+

这个不是很好解释的,如果你是高中生可以不掌握. 如图,NO是键级为2.5键的分子,1个Σ键,1个π键,一个3电子键(相当于半键). 满意请采纳,谢谢~ 欢迎追问 在线回答

9647.net | realmemall.net | rprt.net | 5615.net | yydg.net | 网站首页 | 网站地图
All rights reserved Powered by www.gyzld.cn
copyright ©right 2010-2021。
内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@qq.com