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一氧化氮的分子轨道排布式

( σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π2p(y))2(π2p(z))2(σ2p(x))2 (π*2p(y))1.

o原子以sp2杂化轨道形成σ键.分子形状为v 形.

1、一氧化氮为双原子分子,分子构型为直线形.分子轨道式是: (σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)1 2、一氧化氮是三键,一氧化氮中,氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个3电子π键.氮氧之间键级为2.5,

轨道式:NO:KK (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)1NO+:KK (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2NO-:KK (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)1 (π*2pz)1

一个进入非键π轨道.也就是说每个氮氧之间键级为1. NO和NO2都含有未成对电子.5.大π键含有三个电子NO分子轨道式:(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)1,是自由基,其中两个进入成键π轨道.5、一个2电子π键与一个3电子π键. NO2二氧化氮是含有大π键结构的典型分子,氮与氧之间形成一个σ键.氮氧之间键级为2,氮与氧各有一对孤对电子

呃,我只想说,考虑分子构型的时候是不包含孤对电子云的,两个原子构成的分子,不管它是什么杂化,都是直线形的……两点一线嘛……

(σ1s)2:σ1s成键分子轨道上填充2个电子;(σ1s*)2:σ1s*反键分子轨道上填充2个电子;(σ2s)2:σ2s成键分子轨道上填充2个电子;(σ2s*)2:σ2s*反键分子轨道上填充2个电子;(σ2p)2:σ2p成键分子轨道上填充2个电

私聊吧 就这块学得好 电子式不好话 两个原子当然是直线性!杂化嘛 氮是2S2 2P3 SP3不等性杂化 (有单电子) 一个成健 两个孤对 (标准的说是一个半 因为有一个是单电子) 不会再找我把

O2[ K K(σ2s)2(σ*2s)2(σ2p x) 2(π2p y)2(π2p z)2N2 [ K K(σ2s)2(σ*2s)2(π2p y)2(π2p z)2(σ2p x)2

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