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一氧化氮的键级怎么算

类比O2和N2,O2键级为2,和NO-相同(等电子体);而NO相当于O2+,即O2中去掉一个反键轨道上的电子,键级变成2.5.而NO+相当于N2(也是等电子体),键级为3.所以键能NO+>NO>NO-,键长NO->NO>NO+

有单电子,不能直接计算

用VSEPR计算,一个N是5,一个O配体按0算,所以计算结果是(5+0)/2 =2.5约为3,所以他们的成键数是3.

一个进入非键π轨道.也就是说每个氮氧之间键级为1. NO和NO2都含有未成对电子.5.大π键含有三个电子NO分子轨道式:(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)1,是自由基,其中两个进入成键π轨道.5、一个2电子π键与一个3电子π键. NO2二氧化氮是含有大π键结构的典型分子,氮与氧之间形成一个σ键.氮氧之间键级为2,氮与氧各有一对孤对电子

很久没看了貌似是 对于定域共价键,键级=1/2(成键电子数-反键电子数).例如,H2的键级为1,O2为2,N2为3. 对于离域π键,相邻原子i和j之间的π键键级为:其中nk是第k个分子轨道中的π电子数,Cki和Ckj分别是第k个分子轨道中i和j的原子轨道的组合系数.例如,烯丙基阳离子的2个π电了占据ψ1,. 键级=(稳定结构的电子总数-价电子总数)

成键减反键在除以二

一氧化氮NO 分子中氮和氧的杂化方式都为sp2杂化,形成双键.如图所示,N和O各拿一个sp2电子形成σ键(图中此轨道省略),然后N和O的未杂化的2p电子形成π键,N剩下的两个sp2轨道由三个电子占据.由于N的一个sp2轨道只

1.对于定域共价键,键级=1/2(成键电子数-反键电子数).例如,H2的键级为1,O2为2,N2为3. 2.对于离域π键,相邻原子i和j之间的π键键级为:其中nk是第k个分子轨道中的π电子数,Cki和Ckj分别是第k个分子轨道中i和j的原子轨道的组合系数.例如,烯丙基阳离子的2个π电了占据ψ1,. 键级=(稳定结构的电子总数-价电子总数)/2硝酸根具有对称的平面等

臭氧:首先是o-o-o,然后三个氧共用四个电子(左右各一个,中间的氧提供两个) 二氧化氮:首先是o-n-o,然后是三个原子共用三个电子(每个原子提供一个电子) 这是一种特殊的共价键,叫大π键,前者是三中心四电子大π键,后者是三中心三电子大π键,你还没学到物质结构吧,大学里无机化学会教的.

这个计算方法只适用於没有非键轨道的分子.

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