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一氧化氮的杂化类型的判断

一氧化氮 是双原子分子 本身就不适合用VDEPR来推断 就算推出来也不对啊 你应该写出电子式来推断 两对共用电子 偏向氧 所以化合价就可以解释了 所以它就是直线型 所以也就是sp杂化了

直线型 sp杂化 中心原子是N 配位键由O指向N

一个进入非键π轨道.也就是说每个氮氧之间键级为1. NO和NO2都含有未成对电子.5.大π键含有三个电子NO分子轨道式:(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)1,是自由基,其中两个进入成键π轨道.5、一个2电子π键与一个3电子π键. NO2二氧化氮是含有大π键结构的典型分子,氮与氧之间形成一个σ键.氮氧之间键级为2,氮与氧各有一对孤对电子

可以用计算杂化轨道数呀,然后就知道杂化方式了,杂化方式空间推出构形

n2o:直线型 no:直线型 n2o3:稳定结构为onno2(前面的o和n成105度键角,后面的n以sp2杂化轨道成键,与两个氧原子成键角113度和118度) no2:近似的平面三角形,键角134度 n2o4:类似乙稀的结构(n-o-n键角134度),不同的是n-n键可以旋转,致使分子总体不在一个平面上.n2o5:稳定形态(固态)时由no2+和no3-离子组成,no2+为直线型,no3-为平面三角形,n-n键可旋转.气体结构中间一个氧,两边各有一个类似硝基的结构(n以sp2杂化)

在CO分子中,碳原子的俩个为成对的2p电子可与O原子的俩个未成对的2p电子形成俩个共价键,氧原子的一对已成对的2p电子还可与C原子的一个2p空轨道形成一个配位建

氨基里面N 是sp3杂化(和氨一样),那个和C相连的另一个N是sp2杂化(还有一对孤对电子),N原子先是2s轨道上一个电子激发到2p轨道,然后2s(一个电子)和两个P轨道(含单电子的)杂化成sp2,剩余的两个电子占据一个p轨道.成键的话,单键一般是σ键(即头碰头成键)

NO2分子为弯曲形,键角134.25',键长119.7pm,对於它的电子结构有三种观点: 第一种观点认为:单电子处於N的一个sp2杂化轨道上剩余pz轨道形成∏4-3(上面是4,下面是3)离域大派键.就是N的与两个O形成西格玛骨架(2个「西格玛」

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