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乙炔的孤电子对怎么算

3对

根据公式1/2(a-xb)计算中心原子的孤对电子,比较适合于中心原子是一个的情况.每两个原子之间有而且只能有一个σ键,这样的话,在C2H2中每个C原子分别和一个H原子形成一个σ键,每个C原子就有5个价层电子,只需要再有3个电子就可达

乙烯 有一个双键,就是两对电子 乙炔有一个三键 就是三对电子

价电子对数=(中心原子的价电子数+配位原子提供的σ电子数-离子电荷代数值)/2 对于碳原子,价电子数就是最外层电子数4 配位原子提供的σ电子数:h原子提供1个 离子电荷代数值显然是0 所以价电子对数=(4+1+0)/2=2.5 乙炔中激发态的c原子2s和2px轨道杂化成2个sp轨道,其中一个与h原子形成σ单键,另一个与c原子形成σ单键,而2px和2py以肩并肩的方式与另一个c原子形成π键. 对于为什么不是sp2杂化, 如果是sp2杂化,形成的3个轨道相互之间的夹角为120°,其中一个轨道与h原子形成σ单键,另外2个轨道都要与另一个c原子成键,但由于夹角为120°,所以这种情况是不可能的

乙烯 中心原子c 孤对电子0 价电子3 轨道类型sp2乙炔 中心原子c 孤对电子0 价电子2 轨道类型sp

价电子对数计算: (1)价电子对数=成键电子对n + 孤电子对m (2)成键电子对n=与中心原子成键的原子个数 (3)孤电子对m=(中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子数和)/2 (4)阳离子在分子上减去所带电荷数 阴离子在分子上

孤对电子数=1/2*(a-xb) 其中,a为中心原子的价电子数,x为与中心原子结合的原子数,b为中心原子结合的原子最多能接受的电子数.例如:HO的中心原子是氧,a是氧的最外层电子数6,x是配对原子个数2,b是配对原子还可以容纳的电子数为1

公式;二分之一(A-XB) A是中心原子的价电子数也就是最外层电子数. X是西格玛键也就是配对原子个数 B是配对原子可以还可以容纳的电子数 举个例子例如H20 中心原子是氧.A是氧的最外层电子数6 X是配对原子个数2 B是配对原子还可以容纳的电子数为1 二分之一(6-2*1)=2 孤对电子为2

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