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乙炔的键角多少度

乙炔,sp杂化,键角是180° 纯乙炔为无色芳香气味的易燃气体.[2] 而电石制的乙炔因混有硫化氢H2S、磷化氢PH3、砷化氢而有毒,并且带有特殊的臭味.熔点(118.656kPa)-80.8℃,沸点-84℃,相对密度0.6208(-82/4℃),折射率1.00051,折光率1.0005(0℃),闪点(开杯)-17.78℃,自燃点305℃.在空气中爆炸极限2.3%-72.3%(vol).在液态和固态下或在气态和一定压力下有猛烈爆炸的危险,受热、震动、电火花等因素都可以引发爆炸,因此不能在加压液化后贮存或运输.微溶于水,溶于乙醇、苯、丙酮.在15℃和1.5MPa时,乙炔在丙酮中的溶解度为237g/L,溶液是稳定的

方法一,看有几条键,3条立体,2天平面,1条直线,方法二,记住主要的几个空间构型,然后同主族的元素可以替换的但是空间构型还是相等,例如co2是直线型cs2也是直线型,因为o和s是同主族,键角的话就需要记忆了,但是,高考就考书上的那几个,熟练记忆就行,

解析:共价键的键能越大,键长越短,越牢固. 甲烷:正四面体,键角:109.5° 乙烯:共平面,键角:120° 苯:共平面,键角120° 乙炔:共直线,键角180° 答案:D

稳定性主要看n o f 三种元素的非金属性谁最强 ,非金属性越强的形成氢化物越稳定,熔沸点则是先看晶体类型,一般原子晶体>离子晶体>分子晶体,如果都是分子晶体则先看能否形成氢键,一般是n o f能和h 形成氢键 有氢键的熔沸点相对较高

CH4为正四面体结构,

A.乙烯和苯是平面型结构,乙炔是直线型结构,所有的碳原子都可能在同一平面内,故A正确; B.所有的碳原子都可能在同一平面内,共11个碳原子,故B错误; C.根据乙烯、乙炔、苯为基本模型,改写为如图形式 ,碳碳双键和苯环两个平面结

A.苯中的碳碳键是介于单键和双键中的特殊的键,碳碳键长:乙烷>苯>乙烯>乙炔,故A正确; B.键能越大的键长越短,碳碳键键能:乙炔>乙烯>苯>乙烷,故B正确; C.乙炔中键角为180℃,乙烯苯中键角约为120℃,乙烷中键角约为109℃,故C正确; D.乙炔是直线型结构,乙烯和苯是平面型结构,甲烷是正四面体结构,乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上,故D错误. 故选:D.

甲烷:109°28′乙烯:120°乙炔:180°苯:120°

120度

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