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乙炔有几个σ键

这个涉及原子轨道和分子轨道的问题.氢原子只有1个电子基态下处于能量最低1s轨道.而碳原子有6个电子,两个位于1s轨道,不参与成键,4个位于第二层上.当形成乙炔时,4个位于最外层的原子轨道发生杂化,即一个s轨道和一个p轨道杂化成两个sp轨道,另外的两个2p轨道保持不变.这样在形成乙炔时,碳原子的其中一个sp轨道与氢原子的1s轨道头碰头重叠,形成 C-Hσ键,另一个sp轨道则与另个碳原子的sp轨道头碰头重叠形成C-Cσ键.碳原子剩下的两个p轨道则肩并肩重叠形成两个C-Cπ键.所以乙炔中有 3个σ键与2个π键,具体说就是两个C-Hσ键,一个C-Cσ键和两个C-Cπ键.希望你能理解原子轨道,杂化,原子轨道的组合和分子轨道.

答:乙烷含有7个σ键,乙烯含有5个σ键和1个π键,乙炔含有3个σ键和2个π键. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析 查看解答 二维码 回顶部

碳原子形成乙炔时,一个2s轨道和一个2p轨道杂化成两个sp轨道,另外的两个2p轨道保持不变,其中一个sp轨道与氢原子的1s轨道头碰头重叠形成C-H σ键,另一个sp轨道则与另个碳原子的sp轨道头碰头重叠形成C-Cσ键,碳原子剩下的两个p轨道则肩并肩重叠形成两个C-Cπ键,且这两个π键相互垂直,故选A.

单键一个π键 双键一个π键 一个sigma键 三键一个π键 两个sigma键 所以乙烷7个σ键,没有π键,σ键是6个C-H间的,1个C-C间的 乙烯4个σ键,1个π键,σ键为C-H间的,π键是C-C间的 乙炔2个σ键,2个π键,σ键为C-H间的,π键是C-C间的

你只需跟学生说,一个双键里有一个派键和一个“西葛马“键,一个三键里有两个派键和一个“西葛马”键,数派键时根据这一规律就行了.乙炔有一个三键,所以有两个派键,而乙醛有一个双键,就有一个派键.我们老师就是这样讲的,高中这样讲就足够了,很容易就记住了.

一个西格玛,两个π西格玛键一定会有,而且有且只有一个,剩下的是π知道这些高中够用了.再看看别人怎么说的.

乙烷分子中只有单键,有1个C-C和6个C-H,所以乙烷分子有7σ键和0个π键;乙烯分子中有1个C=C和4个C-H,所以乙烯分子有5σ键和1个π键;乙炔分子中有1个C≡C和2个C-H,所以乙炔分子有3σ键和2个π键;故答案为:7;0;5;1;3;2.

你好!单键算1个sigerma键三键算1个s 2个paiC-H也属于单键的打字不易,采纳哦!

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