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乙炔杂化形式

sp杂化,其中一个sp轨道与氢原子形成6建;另外一个sp轨道与另一个碳原子形成键

乙炔中每个碳原子可形成两个西格玛键,结合了一个氢原子和另外一个碳原子,由于三个原子成直线形排列,一次是sp杂化.也就是说分子中三个原子形成一条直线形的其中心原子杂化类型为sp杂化.

SP杂化.乙炔分子中碳原子采用SP杂化,形成两个SP杂化轨道,以头碰头形式形成σ键,剩余的P轨道,以肩并肩的形式形成2个π键,因此乙炔分子中,碳与碳之间是叁键.

A 乙炔含有碳碳三键,是直线型结构,碳原子是sp杂化,答案选A.

甲烷,C是sp3杂化,呈正四面体.只有一个σ键.乙烯,两个C是sp2杂化,三角形,剩下的一个p轨道垂直于杂化平面,这两个碳的p轨道肩并肩形成π键.加上一个σ键是双键.乙炔,两个C是sp杂化,直线型,每个碳各剩下两个互相垂直的p轨道,与另外的一个碳的两个p轨道肩并肩形成两个互相垂直的π键,加上一个σ键是叁键.

乙炔分子的结构式H-C≡C-H,中心原子碳原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+1 2 *(4-2*2)=2,采取sp杂化,碳碳三键中含有一个σ键和两个π键,每个碳原子含有2个σ键且不含孤电子对,每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道肩并肩重叠形成两个π键,故选A.

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