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乙炔中碳原子的杂化类型

A 乙炔含有碳碳三键,是直线型结构,碳原子是sp杂化,答案选A.

乙炔分子的结构式H-C≡C-H,中心原子碳原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+1 2 *(4-2*2)=2,采取sp杂化,碳碳三键中含有一个σ键和两个π键,每个碳原子含有2个σ键且不含孤电子对,每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道肩并肩重叠形成两个π键,故选A.

sp,一个C连一个C和一个H,乙炔中每个碳原子可形成两个西格玛键,结合了一个氢原子和另外一个碳原子,由于三个原子成直线形排列,一次是sp杂化.也就是说分子中三个原子形成一条直线形的其中心原子杂化类型为sp杂化.

sp杂化,其中一个sp轨道与氢原子形成6建;另外一个sp轨道与另一个碳原子形成键

先说下后面两个问题 两个原子间成键的话有且只有1根σ键,这个再要问为什么的话建议看一下基础无机化学和结构化学三键只是形象地表述而已 杂化轨道如果没有具体学的话就不要判断了,新手判断起来比较麻烦,只要记结论就好了,这里说一下方法,不知道就算了:(中心原子价电子数-端基单电子数-所带电荷)/2+端基数,所得的数就是参与杂化的轨道数 如C2H2,中心原子C有4个价电子,端基成2个,H1个单电子,另外1个C3个单电子,代入得:(4-3-1)/2+2=2,所以是一个S,一个P参与杂化.然后杂化轨道用于形成的通常是共价键,碳碳三键就直接理解为形成了3个键,其中σ键较强,另外两个Pi键弱一些,还不懂就补充吧,问题问的不清楚有点= =

sp杂化.

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