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乙烯的杂化轨道类型

乙烯 CH2=CH2 可以看到,每个C原子首先以2根西格玛键和H原子结合,同时一根西格玛键和另一个C原子结合,空余的P轨道形成π键.因为要空余一根p轨道平行成π键,所以杂化时p轨道3个轨道不能全部参加杂化(否则成键为正四面体),所以只有2个p轨道和S轨道杂化形成平面,剩余的p轨道和这个平面垂直

甲烷是sp3杂化,它是空间立体型,乙烯是sp2,它是平面型,乙炔是sp1杂化它是直线型.

乙烯分子是平面型的,所以杂化轨道是sp2.主要从分子形状上来判断.

sp2杂化.碳原子中,三条sp2杂化轨道形成平面正三角形,剩下未杂化的p轨道垂直于平面.碳原子之间形成一个σ键和一个定域π键,碳原子和氢原子之间形成σ键.

不考虑电子如何排布,应该先讨论乙烯的轨道32313133353236313431303231363533e78988e69d8331333166346135.乙烯含有两个碳原子和四个氢原子,就碳原子而言,涉及其最外层的2S,2Px,2Py,2Pz四条轨道,其中S轨道和两条P轨道

这一类没必要用价层电子对互斥理论来解释.直接画电子式判断.以c为中心原子的,全部单键就是sp3杂化,双键的就是sp2杂化,这里双键指的是单双键,像co2里两个双键就是sp杂化了.形成三键就是sp杂化.至于n2h4,可以看作nh3中一个h被氨基取代.和氨气一样,sp3杂化

乙烯中碳原子采取sp2杂化

乙烯平面型,SP2杂化,形成一个π键和一个δ键!

乙烯是sp2杂化.

sp2杂化轨2113道的电子云形状与sp3杂化轨道相似.但sp2 杂化轨道是3个,它们处在同一平面上,5261并指向正三角形的3个顶点,夹角为120°.这个角度是由量子化学推算出来的.在乙烯分子中,由于碳原子的3个sp2杂化轨道跟不同的原子(C或H)成键.4102因此,键角就不完全相等,根据实验测定,乙烯分子的H1653CH键角是116°,而 2个C-C-H键角是122°.乙烯分子中,构成π键回的电子就称为π电子,π键的电子云呈块状,分布在σ键对称轴所在平面的答上下,上述平面为π键的对称面.

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