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乙烯的杂化类型怎么算

乙烯 CH2=CH2 可以看到,每个C原子首先以2根西格玛键和H原子结合,同时一根西格玛键和另一个C原子结合,空余的P轨道形成π键.因为要空余一根p轨道平行成π键,所以杂化时p轨道3个轨道不能全部参加杂化(否则成键为正四面体),所以只有2个p轨道和S轨道杂化形成平面,剩余的p轨道和这个平面垂直

乙烯分子是平面型的,所以杂化轨道是sp2.主要从分子形状上来判断.

甲烷是sp3杂化,它是空间立体型,乙烯是sp2,它是平面型,乙炔是sp1杂化它是直线型.

当碳 形成四个单键时,是sp3杂化 形成一个双键,两个单键时,是sp2杂化 形成一个三键一个单键时,是sp杂化

sp2杂化轨道的电子云形状与sp3杂化轨道相似.但sp2 杂化轨道是3个,它们处在同一平面上,并指向正三角形的3个顶点,夹角为120°.这个角度是由量子化学推算出来的.在乙烯分子中,由于碳原子的3个sp2杂化轨道跟不同的原子(C或H)成键.因此,键角就不完全相等,根据实验测定,乙烯分子的HCH键角是116°,而 2个C-C-H键角是122°.乙烯分子中,构成π键的电子就称为π电子,π键的电子云呈块状,分布在σ键对称轴所在平面的上下,上述平面为π键的对称面.

sp2杂化

因为碳原子最多能连四个其他原子,当他连四个的时候就是sp3,连三个就是sp2,连两个就是sp,c2h4,碳原子连接了三个其他原子,所以是sp2

烯碳是SP2杂化、炔碳是SP杂化.它们的中心原子就是烯碳、炔碳.额~~~~~杂化方式不用算哦!嘿嘿

乙烯中碳原子采取sp2杂化

C2H4是sp2杂化,两个c原子的地位是一样的.c原子的核外电子排布为1s(2);2s(2)、2p(2);最外层有四个电子,但2p轨道的两个电子占据了能量高的两个轨道,2s轨道的两个电子占据的轨道能量低.当c原子与其他原子形成化

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