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乙烯的分子轨道排布式

不考虑电子如何排布,应该先讨论乙烯的轨道.乙烯含有两个碳原子和四个氢原子,就碳原子而言,涉及其最外层的2S,2Px,2Py,2Pz四条轨道,其中S轨道和两条P轨道SP2

乙烯中碳原子采取sp2杂化

sp2杂化.碳原子中,三条sp2杂化轨道形成平面正三角形,剩下未杂化的p轨道垂直于平面.碳原子之间形成一个σ键和一个定域π键,碳原子和氢原子之间形成σ键.

平面型

A 乙烯分子中每个碳原子均采取sp 2 杂化,其中杂化轨道形成5个σ键,未杂化的2p轨道形成π键.

乙烯中存在4个C-H键和1个C=C双键,没有孤对电子,成键数为3,则C原子采取sp2杂化,C-H之间是sp2形成的σ键,C-C之间有1个是sp2形成的σ键,C-C之间还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键,故选AC.

乙烯空间构型:平面型 结构式:CH2CH2 简式:CH2CH2

乙烯的分子式为C2H4,分子中碳原子与碳原子通过两对共用电子对相连接,碳原子与氢原子通过一对共用电子对相连接,所以结构式,结构简式为CH2=CH2,故答案为:C2H4;;CH2=CH2.

乙烯分子是平面型的,所以杂化轨道是SP2.主要从分子形状上来判断.

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