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乙烯的共用电子对数怎么算

CH2=CH2; 每个氢原子形成一个共用电子对,碳碳双键两个共用电子对,也就是所有单键1个共用电子对,双键2,三键3;乙烯就有4+2个共用电子对;丙烯CH3CH=CH2;=6+1+2=9个共用电子对;有问题请追问!

c与o共用两对电子对,一个co2就有4对共用电子对,这是由原子最外层电子数决定

乙烯碳采取sp2杂化,平面构型.每个碳分别用两个杂化轨道与氢成键,用一个杂化轨道与另一个碳成σ键,两个碳未杂化的p轨道重叠形成π键.价层电子对数是价层电子对互斥理论中的概念,似乎不能归入杂化轨道理论.前者一般只用于单中心分子(如MLn),不用来研究乙烯这种分子.中心碳原子价层电子对数是3,由等性sp2杂化平面三角形构型可知

原发布者:龙源期刊网 在高中化学的各类考试中,常常会出现与共用电子对数有关的习题,但学生对共用电子对数求解,出现迷茫,共用电子对数的求解真是不可透彻的理解和掌握吗?现就化学教学实践中应用的方法,作以简单总结.1.非金属

a、乙烯中含有4个c-h键和1个c=c键,即1mol乙烯中含有的共用电子对的物质的量为6mol,则标准状况下,11.2l乙烯含有的共用电子对数为3na,故a错误;b、反应不在标况下,无法判断物质的量的多少,并且no和o2的反应生成no2,分子数减

乙烯分子中 每个碳原子与两个氢原子间存在作用 每对碳氢之间存在一对共用电子对;碳碳之间是双键 共用两对电子对 加在一起 就是6对.计算这类题 要确定原子与原子之间的成键数目 一般来说 一条共价键对应一对共用电子对.

M(C2H4)=28g/moln=42g/ 28g/mol =1.5molC=C 共用两对电子,C-H 共用一对电子,所以一份子乙烯中有六个共用电子对.所以,N=nNA=6*1.5*NA=9NA

答案解析 查看更多优质解析 举报 标准状况下,22.4L的乙烯为1mol,(n=V/Vm)乙烯的结构为: 1mol乙烯具有6mol共价键,因此共用电子对数就为6mol 解析看不懂?免费查看同类题视频解析 查看解答

写出结构式,单键是一对,双键是两对,三键是三对,然后再乘以物质的量.co2有两对双键就有4mol电子对数 c3h6有7条单键有7mol电子对数

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