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乙烯的孤电子对怎么算

乙烯孤对电子数为0.根据公式1/2(a-xb)计算中心原子的孤对电子,比较适合于中心原子是一个的情况.在C2H4中,每个C原子与2个H原子形成2个σ键,就有6个价层电子,还需要2个电子达到8电子稳定结构.所以每个C原子还有:1/2*(4-2-2)=0对孤对电子.实际上在一般情况下,有机物分子中C原子是没有孤对电子的,全部用来形成σ键或π键了.要确定C原子杂化形式,只需要看它与几个原子结合.若结合4个原子,则为sp3杂化;若结合3个原子,则为sp2杂化;若结合2个原子则为sp杂化.

根据公式1/2(a-xb)计算中心原子的孤对电子,比较适合于中心原子是一个的情况.每两个原子之间有而且只能有一个σ键,这样的话,在c2h2中每个c原子分别和一个h原子形成一个σ键,每个c原子就有5个价层电子,只需要再有3个电子就可达到8

Sp2杂化没有孤电子对

碳原子的四个价电子中有两个价电子分别和两个氢原子形成共用电子对,剩余两个价电子和另一个碳原子形成碳碳双键(一个σ键,一个π键).所以碳原子的四个价电子全部成键,没有孤电子对

乙烯中的C,四个电子全部参与成键.没有孤对电子.C的外层轨道有4个.s、px、py、pz.原本每个轨道中有一个单电子.其中,s和px、py形成了sp2杂化轨道(s轨道能量上升,px 、py能量下降.),形状为平面三角形,分别与两个H以及另一个C原子形成了三个sigma键.最后剩下pz轨道与C-Csigma键的方向垂直,两个C之间pz轨道电子云无法完全重合,所以这两个电子形成部分重叠的pi键.完毕.

不算,这是成键电子对孤对电子指分子中未成键的价电子对.

乙烯 有一个双键,就是两对电子 乙炔有一个三键 就是三对电子

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