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乙烯分子中键角的不同

原子共面,但因为有碳碳双键,碳和氢对碳的引力是不一样的,所以碳-碳-氢之间的夹角要更大,大于120,另一个角小于120

乙烯分子构型是直角,双键不能旋转,否则会断裂,所以只能是180°. 谢谢采纳!

乙烯分子里的C=C双键的键长是 1.33*10-10m,乙烯分子里的两个碳原子和四个氢原子都处在同一平面上.它们彼此之间的键角约为120°.

比较不同物质间的键角大小(转载,仅供参考)1.利用常见物质分子的空间构型,直接判断键角大小.案例1:CO2为直线形(sp杂化)、BF3为平面三角形(sp2杂化)、CH4为正四面体636f707962616964757a686964616f31333363366164形

一个双键由一个σ键和一个π键组成,他们的电子云分布不同,所以不一样

烯烃中形成双键的两个碳都是SP2杂化.C的L层有四个电子(轨道),其中3个电子轨道(1个S轨道,2个P轨道)杂化形成能量相同的3个轨道,这3个轨道在同一平面上均匀分布,夹角就是120度了.这3条每条轨道上只有一个电子,其中2条分别和H(含1个电子)成键,还剩1条和另一个双键C对称成键,轨道的方向没变,于是键角就是120度.

乙烯的C-C双键是由一个σ键和一个π键组成的 其中,σ键就是通常意义上的单键连接,由电子云“头碰头”成键连接的,但是两个原子间成键一定有一个σ键,且仅有一个,其他的键由π键构成,另外σ键是可以沿键轴任意旋转地;π键是由电子云“肩并肩”成键,与σ键在空间上呈垂直关系,π键不能旋转.对于乙烯,它的两个碳原子都进行了sp2杂化,形成的三个轨道分别于两个氢和另一个碳以σ键连接,这三个轨道成平面三角形结构;此时两个碳原子都还剩下一个p轨道,这个轨道垂直于sp2杂化形成的平面三角形,且上下对称,他们俩之间成π键.所以从总体上看,乙烯不仅是上下对称,而且还是镜面对称、中心对称

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