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乙烯中有几个兀键

C-H之间是sp2杂化轨道形成的σ键,共4个C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键(1个)和sp2杂化轨道形成的σ键(1个)

乙烯键含有2个单键,一个π键一个西格玛键,应该是大于2倍π键才对.

2个啊,一根双键就是2个π电子

乙烯CH2=CH2 其中C=C中有一个σ键一个π键,还有4个σ键C-H. 所以乙烯分子中有5个σ键、1个π键.

π键是两根碳碳键中较“不”稳定的那一根 乙烯,CH2=CH2,一般不会说几根,简单一点,C=C就是非极性键,C-H就是极性键 乙炔,CH三CH,C三C,就是非极性键,C-H就是极性键

乙烯中存在4个C-H键和1个C=C双键,没有孤对电子,成键数为3,则C原子采取sp2杂化,C-H之间是sp2形成的σ键,C-C之间有1个是sp2形成的σ键,C-C之间还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键,故选AC.

一个双键对应一个派键,原子间有几个化学连接就有几个西格玛键.

仅一个

乙烷分子中只有单键,有1个C-C和6个C-H,所以乙烷分子有7σ键和0个π键;乙烯分子中有1个C=C和4个C-H,所以乙烯分子有5σ键和1个π键;故答案为:7;0;5;1.

乙烯,乙烷,乙炔中碳碳σ键键能应该是不同的.理论上说,乙烯,乙烷,乙炔中碳碳σ键(碳碳单键)应该是相同的,但是由于乙烯、乙炔中π键的影响,致使碳碳键的键长变短,那么三种物质中的σ键的键能也会因此受到影响.随着化学反应破坏了π键后,就成为一样的σ键了.还有一种办法来分析,乙烯,乙烷,乙炔中不同物质中的碳原子连接的h的数目也不相同,碳原子受到的影响也不同,同样也会影响σ键.我们通常说的σ键具有的那些共性,实际上类似于同主族元素的共性,但是,共性是共同具有的类似的性质(未必是完全相同的).在这里就会出现这样的现象,此σ键非彼σ键,不会是完全相同的σ键,当然键能也会有差异.

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