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原子结构示意图规律

首先,各电子层最多容纳的电子数目是2n2. 其次,最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个). 第三,次外层电子数目不超过18个,倒数第三层电子数目不超过32个. 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的电子层里.

左边的那个圈里写原子序数,如氧就写+8,接下来每一层最多能放2乘以n的平方个电子,如氧,第一层只能放2个,第二层放6个,其中,最外层电子数不能超过8个,次外层电子数不能超过18个

要是给一个原子结构示意图,不太好总结,也谈不上规律.要是给一堆还好说.原子显电中性,有核内的质子显正电,和核外的电子显负电,质子数=电子数 原子有电子层,最外层电子数 小于或等于8

横向规律是:后一种原子是前一种原子序数+1 ,同一行的原子电子层数相同 纵向规律是:同一列原子最外层电子数相同

同一族,最明显的规律就是,最外层的电子数相等地.. 然后,从上到下,电子层数依次增多

遵守量子力学三规则:1、能量最低规则2、泡利不相容原理3、洪特规则先写能量低的电子,再写能量高的电子;先写已配对的电子,再写未配对的孤电子;每个电子轨道上只能容纳一对自旋相反的电子.总而言之,世界上不存在一模一样的两个电子,描述电子的四个量子数必须不能同时全部相同.

简单的说: 原子核外电子数 1层:2 2层:2 8 3 2 8 8 4 2 8 18 8 5 2 8 18 18 8 6 2 8 18 32 18 8 以上的数都是最大的数 处于该层的元素的最外层电子逐渐增大,其余层都是最大数 (仅限IA~VIIA族,B族元素不全符合) 稀有气体的电子排布符合最

原子结构示意图中外层电子分布规律由原子结构示意图可知该原子的最外层电子数为1,故A不符合题意;B.由原子结构示意图可知,中子数在原子结构示意图中表现不出来,因此不能确定核内的中子数,故B符合题意;C.由原子结构示意图可知该原子的质子数为11,故C不符合题意;A、此原子结构示意图,显示氦原子具有稳定结构,故A正确;B、镁原子的结构示意图中,最外层电子数为2,易失去电子,故B错误;C、碳原子的结构示意图中,最外层电子数为4,也可得、失电子,不稳定,故C错误;D、氯原子的结构示意图中,最外层电子数为7,也可得电子,故D错误.

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