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原子结构示意图七个主族

(1)④为Al元素,原子序数为13,原子核外有3个电子层,最外层电子数位3,原子结构示意图为 ,故答案为:;(2)元素③与⑥形成的化合物为MgCl 2 ,为离子化合物,含有离子键,元素①与⑤形成的化合物为HF,为共价化合物,电子式为 ,

看最外层的排布是否为ns np型的 是的话就是主族 或者看d轨道是否已经充满 且充满形式不为(n-1)d 10 n1或2 满足的话就是主族元素了

二、原子结构示意图代表的意义 例:铝(al) 弧线表示电子层. 2、8、3表示该层了的电子数,即2表示第一层上有2个电子…… 电子层了安排电子的个数是有规律的,第一层最多只能排2个,第二层只能排8个,现在只要知道这两层所能容纳的最多电子个数就可以了.而且要知道一点是:电子应先排内层,后排外层.

元素④的原子结构示意图是 . (2) 元素③与⑥形成的化合物中的化学键类型为 .元素①与⑤形成的化合物的电子式为 . (3) 在相同条件下,元素②、③、④的单质分别与盐酸反应最缓慢的是(填写化学式

解析:(1)两个电子层:如果你看到2,x(x≤8),则x为几,就是第几主族元素 (2)三个电子层:如果你看到2,8,x(x≤8),则x为几,就是第几主族元素 (3)四个以上电子层:如果你看到2,8,a,z,y,8,x(x≤8),则x为几,就是第几主族 如果你看到2,8,a,z,y,8,x(x≤2,a或z或y任意一个

A.同一周期元素,随着原子序数增大,其金属性逐渐减弱,同一主族元素,其金属性随着原子序数增大而增强,所以最活泼金属是Fr,同一周期元素,随着原子序数增大,其非金属性逐渐增强,同一主族元素,其非金属性随着

(1)周期表中有7个主族,1、可知,A、B、M、N、O、P、Q属于主族元素, 故答案为:A、B、M、N、O、P、Q; (2)B、O分别属于ⅡA族、ⅤA族,ⅣB族的字母代号是D, 故答案为:ⅡA;ⅤA;D; (3)周期表中8、9、10三列为Ⅷ族,则Ⅷ族元素指H、I、J三个纵列, 故答案为:H;I;J; (4)S所在的格内包括15种元素,称为镧系元素, 故答案为:15;镧系; (5)副族与Ⅷ统称为过渡元素,过渡元素区用粗线框表示为 , 故答案为: ; (6)最外层8个电子的元素在0族,则最外层8个电子的元素在周期表的第R纵列, 故答案为:R.

ca 的 原子序数是 20 , 位于第四周期 第二主族, 因此,原子结构示意图为 (+20)2 )8)8)2)

34号元素为Se硒 第六主族(氧族) 第4周期,核外电子排布为:2,8,18,6

由C的原子结构中电子层数为2,最外层电子数为4,可知C位于周期表中第二周期ⅣA族,由Mg的原子结构中电子层数为3,最外层电子数为2,可知Mg位于周期表中第三周期ⅡA族,由Br的原子结构中电子层数为4,最外层电子数为7,可知Br位于周期表中第四周期ⅦA族,故选C.

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