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原子晶体熔沸点判断

一、不同晶体:原子晶体>离子晶体>分子晶体 二、同种晶体:1、原子晶体:原子半径越小,键能越大,熔沸点越高 如:金刚石>碳化硅>单晶硅2、离子晶体:组成相似的离子晶体,离子键越强(阴阳离子半径之和越小、离子电荷越多)熔沸点越高 如:NaCl>KCl MgO>NaCl 3、金属晶体:金属键越强(半径小、价电子多)熔沸点越高 如:Na<Mg<Al 4、分子晶体:组成和结构相似的晶体,化学式的相对分子质量越大,范德华力也就越强,熔沸点越高 如:F2<Cl2<Br2<I2 5、有机物:在同分异构体中,支链越多,熔沸点就越低, 如:正戊烷>异戊烷>新戊烷 三、一般说来,熔沸点是:固态>液态>气态

1.原子晶体中原子间键长越短,共价键越稳定,物质熔沸点越高,反之越低.2.离子晶体中阴阳离子半径越小,电荷数越多,离子键越强,熔沸点越高,反之越低.3.分子晶体中分子间作用力越大,物质熔沸点越高,反之越低.其中组成和结构相似的

原子晶体 硬度要大很多 并且熔沸点很高 不溶于一般的溶剂 多数原子晶体是绝缘体(Si Ge 特殊) 原子晶体的表示:原子晶体中不存在分子 化学式直接用元素符号表示 常见原子晶体:某些非金属单质( 金刚石 B Si Ge 等

实际上就是比较共价键的强弱,共价键越强熔沸点越高.共价键强弱与键长和键能相关,键长越短,键能越大,共价键越强.譬如,金刚石,碳化硅,晶体硅三者的熔点逐渐降低.

1.原子晶体中原子半径越小,键长越短,键能越大,晶体熔沸点越高.2. 在单质分子中,同种原子之间形成共价键,两原子吸引电子能力相同,共用电子对不向任何一个原子此时城建原子不显电性.是非极性共价键. 从元素组成上来看,同种元素A-A是非极性.A-B是极性. 从电子偏移上来看, 有偏移为极性,没有偏移为非极性. 电负性:电负性相同,非极性.电负性不同极性.

离子、原子晶体的熔沸点极高分子晶体的熔沸点很低,大多数分子晶体的物质常温下是气体或者液体金属晶体的熔沸点跨度比较大,大多数属于“较高”.具体要看物质种类.

1.离子径越小,电荷数越多,离子键越强,熔沸点越高,反之越低.离子键与离子带电荷、离子半径之和有关,离子带电荷多,离子半径小,则离子键强,熔沸点越高.2.原子晶体:原子间键长越短,共价键越稳定,物质熔沸点越高,反之越低.3.分子晶体:分子晶体在熔化或汽化时,破坏的是"分子间作用力",而不是破坏"化学键",所以分子晶体的熔沸点一般都较低.分子晶体熔化破坏分子间作用力----范德华力{取向力,诱导力,色散力} 其中,色散力与分子量有关.分子量越大,色散力越大.分子晶体中分子间作用力越大,物质熔沸点越高,反之越低.其中组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,分子间作用力越大.

现根据化合物类型判断,一般原子晶体、离子晶体的熔沸点大于分子晶体. 分子晶体中,则根据分子量、极性、有无氢键来判断,极性、分子量增大以及氢键都能够使熔沸点上升.(当然,如果是高分子聚合物,那么判断起来就更复杂,不过来

各种晶体比较 1、离子晶体:阴、阳离子以一定的数目比、并按照一定的方式依靠离子键结合而成的晶体.如“NaCl、CsCl 构成晶体的微粒:阴、阳离子; 微粒间相互作用

相同条件不同状态物质的比较规律一、在相同条件下,不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的,一般有:固体液体气体.例如:NaBr(固)Br2HBr(气).二、不同类型晶体的比较规律一般来说,不同类型晶体的熔、沸点的高低

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