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原子的轨道表达式怎么写

轨道式就是要画方框了,然后在里面画箭头表示电子,遵循红特规则和泡利原理和能量最低原理,电子式是在元素周围画点点表示电子,

轨道表达式中空轨道画不画?比如说K和Ca,在画轨道表达式时,应该先画3d的5个空轨道,再画4s;还是应该直接画4s,不画3d

这个一两句是说不清楚的,建议看看无机化学书上式中(σ2s)(σ2p x)表示成键轨道,带*号的表示反键轨道,KK表示内层轨道

比如K 有4个电子层k l m n 分别用1 2 3 4 表示 每个电子层有能级s p d f.. 每层最多容纳电子量为2 6 10 14 K层只有S能级 l层有s p M层有前3个spd .. 写出来就是 1S2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 (英文后面的数字在应右上角 代表电子个数)为什么不是1S2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 因为3d能层大于4s 要尊循能量最低原则 从最低开始排

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

这个好像是物理问题吧.波尔的那个模型不是只是用于氢原子吗?对别的原子貌似不适用.

这个说不清楚啊借本大学《无机化学(上)》的课本来看看吧. 多看,多练就明白了.奥赛资料讲的不很详细,要看大学课本比较好. 1s2s2p的碳来说吧,大写的1,2是第几层电子.s,p表示电子的轨道方向,形状各异.小写的2表示该轨道里有几个电子. 大体就这么回事. 从初中的电子轨道进化到大学的电子轨道,要颠覆以前学过的

Be是4号元素..轨道式是1S2,2S2.

S、P、d…叫电子亚层,亚层前边的阿拉伯数字叫电子层.s层只有一个轨道,P层有3个轨道,d层有5个轨道,每个轨道最多能填两个自旋方向相反的电子,4S以前,电子都是从n亚层到(n十1)亚层排布,而4S之后就是3d,而后就是4P,5S、4d、5P…如铁原子:1S2、2S2丶2P6丶3S2、3P6、4s2丶3d6

1S22S22P4

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