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原子电子层排布规律图

每层最多容纳的电子数为2N^2个,(N为层数).最外层电子数不超过8个,次外层不超过18个.更加详细的解释,原子层外有s,p,d,f.等轨道,其中电子以自旋相反的方式并行排列,其中s,p,d,f轨道最多容纳的电子数为2.6.10.14.排列

1、泡利不相容原理:每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反配对 2、能量最低原理:电子尽可能占据能量最低的轨道 3、hund规则:简并轨道(能级相同的轨道)只有被电子逐一自旋平行地占据后,才能容纳第二个电子 另外:等价轨道

1. 能级从低到高 1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d. 先填充低能级再填充高能级.2. 轨道全空、全满是稳定的,半满较稳定

原子核外电子排布规律 1、Pauli不相容原理:每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反配对 2、能量最低原理:电子尽可能占据能量最低的轨道 3、Hund规则:简并轨

每个电子层最多能容纳:层数^2*2,也就是1层2个,2层8个,3层18个,4层32个……举例:原子序数为24,其排布是2,8,8,6原子序数为32,其排布是2,8,18,7原子序数为38,其排布是2,8,18,8,2(排满3层剩10个,最后一层不能超过8,所以拆成8,2,)原子序数为53,其排布是2,8,18,18,7(排满4层剩7个,不超过8,不拆)总之最外层不能超过8!半充满:第n层排n个!全充满:第n层排n^2*2个!懂了吗?

一、原子核外电子排布的原理 处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规

1号和2号是氢和氦,它们只有一层电子,所以只需在圆圈外面画一段断开的圆弧并在圆弧中间写上1或者2.3到10号,圆圈外有2层电子第一层是2个,写上2即可,第二层只需拿原子序列号减去2的数写在第二层弧线上,如3号原子第二层即为1,依次类推.11到18好,圆圈外有三层电子,第一层是2个,写上2即可,第二层上是8个,写上8.最后一层,拿原子序列号减去10即可.如11号原子,第三层即为1.一般的字典(或者化学书)后面都有的,可以去看看

电子排布是按能层进行排布的,一个能层有不同的轨道,一个轨道最高容纳两个自旋方向相反的电子!比如NA的电子排布是1S2,2S2,2P6,3S1,因为纳核外11个电子(2+2+6+1=11)前面的数字是能层,字母是能级,S有一个轨道,最高两个电子,P有3个轨道,所以最高可以有6个!就是这样!

第n层电子最多排2n^2个有几个规则: 最外层不多于8个 次外层不多于18个 每一层都有“最大容纳量” 为2 8 18 32 即2乘N平方 N是层数 在满足以上条件下 得把第一层排完再下一层 如CL 2 8 7(17) F 2 7(9) K 2 8 8 1(19)等 大一点的 Br(35) 2 8 18 7 4

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