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原子轨道都有正负吗

原子轨道的波函数有正值与负值之分 正负号表示波函数角度部分y(θ,φ)在这些角度上为正值或负值 如果你学了量子力学,就能明白这个吧?

强烈鄙视教授王总是不懂装懂好像还是老师吧,就这点水平怎么能不误人子弟. 原子轨道是原子中电子的运动方式,又称为波函数,它用波动的形式描述了电子的行为.原子轨道不是经典力学中的明确轨迹(实际上完全不含有通常所说的轨道的意义). 波函数(是空间位置的函数)的绝对值的平方表示空间某处电子出现的概率密度,用黑点的稠密程度代表概率密度所画出的波函数的绝对值的平方的图形就是电子云. 简而言之,电子云代表了波函数(原子轨道)绝对的平方.

不全是.1s轨道符号处处相同,没有异号的部分.不过其他的一般都有正负部分.

波函数的正负取值

原子轨道分布图描述的是解薛定谔方程得到的波函数ψ的值.函数值可以为正,也可以为负.形成共价键时要求同号重叠,即对称性匹配原则.

当然是电子的轨道,不同电子原子轨道上电子的能量是不同的.角度分布的正负是代表电子云运动的取向.

原子轨道分布图有径向图和角度图两种,分别是由描述原子轨道的波函数对半径或角度空间作图而得.因此,图中的正负号就是相应波函数值的正负号.

原子轨道没有正负极之分,应该是磁量子数m才有正负(描述原子轨道或电子云在空间的伸展方向)m的取值 由角量子数l (小写L)决定m=0,±1,±2,……±l(小写L),角量子数=n-1n就是主量子数 也就是 n=1 就是s轨道 n=2 就是p轨道 n=3就是d轨道磁量子数m=角量子数L=主量子数n-1当n=1 轨道 m=l=n-1=1-1=0n=2轨道 n=l=n -1=2-1=1s轨道磁量子数是0,p轨道磁量子数是0,±1大学一年级基础化学知识 但愿我说对了把

原子轨道角度分布剖面图上的正负号的意义? 没有明确的物理意义,波函数有意思的是没有明确物理意义(至少现在还没发现)的波函数却可以相当完美地

“原子轨道一部分带正电,总体上不呈电性,一种单原子的电子进入另一单原子的电子轨道而形成稳定的结构(外层电子为8的饱和状态),得到电子的原子呈负电(离子).当由单原子组成分子时,一个电子永远都是带一个负电荷e(-),一部分带负电”的说法不够确切,一个单原子的电性为零是说该单原子的核外电子的负电荷数等于原子核的正电荷数,失去电子的原子呈正电(离子)郭敦回答:就原子的电子而言

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