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原子轨道分布图画法

原子轨道角度分布图与电子云角度分布图的区别在于:原子轨道角度分布图和电子云的角度分布图相似,但原子轨道角度分布图胖一些,且有“+”和“”值.而电子云的角度分布图要瘦(Y值更小)一些.且均为“+”值(Y都取正).

s有一个轨道,画一个方框,上面标上几s,在方框里画上向上向下的箭头【一般是两个,一个向上一个向下,如果就一个,就只画一个箭头】,p有三个轨道,画三个方框,上面标上几p,里面画箭头,d有五个轨道,同上.【注:每个方框最多只能有两个箭头,因为每个轨道只能有两个自旋方向相反的电子.有几个能层就画几个,按1s,2s,2p,3s,3p,3d.的顺序画】

|↑↓| 4s |↑↓| |↑↓|↑↓|↑↓| |↑↓|↑|↑|↑|↑| 3s 3p 3d |↑↓| |↑↓|↑↓|↑↓| 2s 2p |↑↓| 1s 问题不难 就是实在太难写了

具体定义见图 正负号和最后的函数表达式相关,如px轨道,x为正函数值为正 dxy x*y为正,函数值为正

量子力学处理后得到的“实”波函数的符号.

先回答第二问,首先电子云只有一个定义用小黑点的疏密程度来表示电子在空间出现的概率密度.基于电子云的研究出现:电子云的等密度图,电子云的界面图,电子云的径向分布函数.也就是说径向分布是电子云的另一种研究路径.具体来说就是电子云用点表示,把点(密度概率)聚成块(概率),用块来体现子云,就是用径向分布来体现电子云. 而第一个问题,电子云角度分布图就是表示概率密度,只是图中省略了小黑点而只用线描了个轮廓. 有点肤浅、、不过我是这样理解的……

p型原子轨道是哑铃型的.其实原子轨道的分布图是根据波函数得到径向部分和角度部分的分布图从而得出的结论如果我没记错的话

你好!2S22P4最外层是P轨道,P轨道的原子轨道角度分布图是奔驰的车标那样的,轨道角度120度.打字不易,采纳哦!

先给你个建议,有很多问题,尽量独立思考,如果特别想知道答案,就问老师!但有时一些问题随着不断的学习,慢慢你就会自己解决!就好像现在再让你看高中化学,你会感觉还是挺轻松的!轨道图形与主量子数无关,所以3,4不重要!dx

核外电子排布规律:(1)电子尽量先排能量低的电子层,再排能量高的.(2)每个电子层最多能容纳2n2个电子 (3)最外层不能超过8个 (4)次外层不能超过18个类推倒数第三层不能超32个电子.

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