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原子轨道和分子轨道区别

分子轨道理论从分子整体出发,考虑电子在分子内部的运动状态,是一种化学键的量子理论.该理论的要点有:1.在分子中电子不是属于某个特定的原子,电子不在某个原子轨道中运动,而是在分子轨道中运动.分子中每个运动状态则用波函数表示,即分子轨道;2.分子轨道是由分子中原子的原子轨道线性组合而成,组成后形成的分子轨道数目与结合前的原子轨道数目相等(轨道杂化则是同一原子的不同原子轨道的重新组合,而且分子轨道是多中心的,原子轨道只有一个中心);3.原子轨道线性组合得到分子轨道.其中能量高于原来原子轨道者成为反键分子轨道,能量低于原来原子轨道者称为成键分子轨道;4.每个分子轨道都有对应的图像.

原子轨道(Atomic orbital)是单电子薛定谔方程的合理解ψ(x,y,z).若用球坐标来描述这组解,即ψ(r,θ,φ)=R(r)Y(θ,φ),这里R(r)是与径向分布有关的函数,称为径向分布函数,用图形描述就是原子轨道的径向分布函数;Y(θ,φ)是与角度分布有关的

原子轨道理论 至于分子轨道理论要点有以下三点:第一,原子形成分子后,电子就不再局限于个别原子的原子轨道,而是从属于整个分子的分子轨道.所以分子轨道强调分子的整体性,换句话说在形成分子之后我们考虑它们时就不能一个原子一

杂化轨道是同一原子的不同原子轨道的线性组合,其本质仍是原子轨道,根据价键理论,中心原子先杂化再与其它原子成价键轨道.分子轨道为不同原子轨道的线性组合,其表现的是分子中电子的离域性.

1、我们常说原子轨道、分子轨道,不是说原子有原子自己的轨道, 分子有分子自己的轨道,原子在原子的轨道上运动,分子在分 子的轨道上运动. 2、原子有原子内部的电子轨道,电子在自己的轨道上运动; 这也就是说,原子轨道,其实还是电子的轨道.同样地, 分子轨道是指,分子内的原子化合起来之后,原来各自 的轨道有了叠加、简并,形成新的轨道,这些轨道仍然 是电子运行的轨道.

原子轨道是不规则无规律的圆周运动. 分子的运动轨道是匀速直线运动. 不过分子互相的碰撞可以加速(被撞)或者被减速(撞). 希望可以帮到你~欢迎追问~

杂化轨道(hybrid orbital)于1931年,鲍林提出 杂化轨道具有和s,p等原子轨道相同的性质,必须满足正交,归一性.价键理论对共价键的本质和特点做了有力的论证,但它

反键轨道是分子轨道啊! 分子轨道可以通过相应的原子轨道线性组合而成.有几个原子轨道相组合,就形成几个分子轨道.在组合产生的分子轨道中,能量低于原子轨道的称为成键轨道;高于原子轨道的称为反键轨道;无对应的(能量相近,对称

分子轨道是原子轨道线性组合的结果,Ψ=c1*Ψ1 + c2*Ψ2 (Ψ1,Ψ2是两个原子轨道) 分子轨道能量越低,就说明其中,低能量原子轨道占的比重越大.原子轨道前的系数可以代表该轨道所占有的比重,如果两原子轨道是正交的(组成分子轨道的两原子轨道是来自于不同原子,被认为是相互独立的,因此一定正交),那么系数的平方就是代表处于该轨道上的相对比例.所以比重越大的轨道,比例系数的平方(或绝对值)就越大.这里就是能量低的原子轨道的系数的绝对值越大

分子轨道理论的要点:1.原子在形成分子时,所有电子都有贡献,分子中的电子不再从属于某个原子,而是在整个分子空间范围内运动.在分子中电子的空间运动状态可用相

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