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原子轨道近似能级

对于研究电子在其轨道上的运动规律很有用

根据这个图来记.先把每一个主量子数下的原子轨道一行一行写出来,再斜过来,就是原子轨道的能级顺序了.

鲍林近似能级图1939年,莱纳斯卡尔鲍林(L.Pauling)根据大量实验数据及理论计算,总结出多电子原子中外层能级高低的一般次序,并用图表示出来,该图即鲍林近似能级图.图中用小圆圈代表原子轨道,方框中的几个轨道能量相近,

是铁元素,最高正价为+7

Pauling近似能级图是在没有考虑外层电子对内层电子影响下提出的,而Cotton原子轨道能级图考虑了外层电子对内层电子的挤压效应.举个简单的例子,一座大楼,随着大楼变高,一楼承受的压力越大,这样就会使一楼逐渐被“压扁”(当然

对称中心都是原子核.应该是一个大的8里套了一个小的8,就是这么个形状.理解这个理论的一个重要的点是:所有的这些都是统计规律,也就是说只是电子在这个区域里出现的概率比较大而已.这是量子力学的观点.

多电子原子轨道能级就是含有多个电子的院子轨道能级.它和但电子院子轨道能级不完全相同.比如单电子原子轨道中同一层的轨道如3s、3p、3d能量相同,而多电子原子轨道中同一层的轨道如3s、3p、3d轨道的能量不同.

鲍林只是近似能级图,它给出的是大致的趋势,而科顿的是准确的能级图,他把能级交错反映了出来.所以我认为鲍林的更直观而科顿的更准确.----- 鲍林原子轨道近似能级图:科顿原子轨道能级图:

原子轨道的层次分为能层(电子层)、能级(电子亚层).

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