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原子轨道波函数的波相为负

强烈鄙视教授王总是不懂装懂好像还是老师吧,就这点水平怎么能不误人子弟. 原子轨道是原子中电子的运动方式,又称为波函数,它用波动的形式描述了电子的行为.原子轨道不是经典力学中的明确轨迹(实际上完全不含有通常所说的轨道的意义). 波函数(是空间位置的函数)的绝对值的平方表示空间某处电子出现的概率密度,用黑点的稠密程度代表概率密度所画出的波函数的绝对值的平方的图形就是电子云. 简而言之,电子云代表了波函数(原子轨道)绝对的平方.

波函数的正负取值

“轨道”波函数都有正负之分,但是,“轨道”波函数的平方--几率密度函数,只能是正的.有时,有些书上不加区分的将两种函数混用,容易造成混乱.

原子轨道分布图描述的是解薛定谔方程得到的波函数ψ的值.函数值可以为正,也可以为负.形成共价键时要求同号重叠,即对称性匹配原则.

表示波函数的正负.电子运动可以用波函数来表示,波函数的数值有正有负.

当然是电子的轨道,不同电子原子轨道上电子的能量是不同的.角度分布的正负是代表电子云运动的取向.

对于这方面的理解,我觉得可以联想一下初中物理的机械波,例如波函数y=sinx,y轴以上的为正,以下的为负.++,叠加会共振使振幅增大,+叠加会使振幅相消.所以将原子轨道分布图应结合分子轨道理论来说,组成分子轨道的条件中对称性匹,就是说++叠加才能成键.要深入理解的话可以看看一些过渡金属配合物方面的知识.

正负号就是波的相位,可简单理解为在三维轴上或下.在此把正号命名为1,负号命名为2.理解请参照电子云密度(为波函数平方).很明显,原子相遇了,能量相近的,靠的近的轨道容易重叠,所以形成成键轨道.即1,1成键,2,2成键,形成2个成键轨道;而1,2或2,1是方向相反的,成为2个反键轨道(如果1,2能量相同就是非键轨道).

原子轨道的波函数有正值与负值之分 正负号表示波函数角度部分y(θ,φ)在这些角度上为正值或负值 如果你学了量子力学,就能明白这个吧?

波函数.用角度分布函数判断、角度分布函数只涉及到n、l例如,2p轨道的角度分布图Y=cosθ根据θ的取值,Y有对应的值与其对应2p轨道波瓣的正负由波函数确定.

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