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原子轨道名词解释

原子轨道(Atomic orbital)是单电子薛定谔方程的合理解ψ(x,y,z).若用球坐标来描述这组解,即ψ(r,θ,φ)<=>R(r)Y(θ,φ),这里R(r)是与径向分布有关的函数,称为径向分布函数,用图形描述就是原子轨道的径向分布函数;Y(θ,φ)是与角度分布有关的函数,用图形描述就是角度分布函数. 百度百科 http://baike.baidu.com/view/152265.htm

中心原子能量不同的轨道发生简并化,得到若干个能量相同、方向变化、分子张力最小的新轨道的现象称为轨道杂化.

量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道.就是电子的一个空间运动状态,这个与天体等的运行轨道是两回事.

核外电子运动特征与宏观物体不同,不能确定在下一时刻该电子在什么地方出现,但是能够用电子云表示电子在某个区域出现的概率.将电子云密集区(90%几率)称为原子轨道.原子轨道的形状有球形、纺锤形等.

原子轨道即波函数 ψ.波函数ψ:它是描述原子核外电子空间运动的数学函数式,即描述核外电子的运动状态.因为电子与光一样,具有波粒二象性,电子运动的概率分布符合波的规律.所以常用波函数表示电子的运动状态.虽然波函数不能准确知道单个电子在某一瞬间出现的地点,但是可以预测电子在某个区域出现的机会多少,因此也可以把这个出现的机会多的区域叫轨道,原子轨道与经典的轨道意义不同,不是表现轨迹,是表示出现的机会的多少,只是借用了经典的轨道这个词而已.

不同能量的电子有自己的运行轨道~~~分类就是spdf之流~~~

一个原子中的几个原子轨道经过再分配而组成的互相等同的轨道.原子在化合成分子的过程中,根据原子的成键要求,在周围原子影响下,将原有的原子轨道进一步线性组合成新的原子轨道.这种在一个原子中不同原子轨道的线性组合,称为原

原子轨道(Atomicorbital)是单电子薛定谔方程的合理解ψ(x,y,z)

价键理论对共价键的本质和特点做了有力的论证,但它把讨论的基础放在共用一对电子形成一个共价键上,在解释许多分子、原子的价键数目及分子空间结构时却遇到了困难.例如C原子的价电子是2s22p2,按电子排布规律,2个s电子是已配对

类似地球绕太阳运行的轨道

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