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原子轨道能级记忆口诀

根据这个图来记.先把每一个主量子数下的原子轨道一行一行写出来,再斜过来,就是原子轨道的能级顺序了.

高中只需要掌握到3d 4s 就可以了,不需要记到这么多.

先把O2的能级顺序弄明白,记住.这是正常的顺序.因为σ键是“头碰头”方式形成的,比“肩并肩”形成的π键轨道重叠多,成键轨道能量降低的就多,相应的成键能级在π键下面,而反键能级高于相应的π键.然后要搞清楚B2\C2\N2的能级顺序,因为sp混杂,π2p和σ2p的能级会发生交错.

原子轨道的层次分为能层(电子层)、能级(电子亚层).

5个一组背

z=2(2a+b)

原子半径:1.如果在同一周期,则原子序数越大,半径越小.2,如果不是同一周期,则周期越大则半经越大3,对一同一原子,阴离子半经〉原子半经〉大于阳里子半经.4.对于电子数相同的,原子层数多,则半经小.如钠理子〈氟理子

电子轨域都是针对最外层电子而言的.然后轨道离核越远,电子越活泼,能量越大的,但是会出现能级突变,因为分子轨域理论,antiobtial energy>obital energy,所以3d>4s,正常都是3s

能层:KLMNOPQ……能级:spdfgh……能级交错:ns (n-4)h (n-3)g (n-2)f (n-1)d np能层与能级对应关系:第几个能层就有几个能级,例如N能层是第4个,就有4个能级,即有spdf四个能级能级与轨道对应关系:s=0,p=1,d=2,……

每个原子轨道要用主量子数、角量子数和磁量子数来描述;每个能级字母前的数字表示电子层数,所以3d能级中原子轨道的电子层数是3,d能级有5个伸展方向,每个伸展方向最多能容纳2个电子,所以d能级最多能容纳10个电子,故答案为:主量子数,角量子数,磁量子数,3,5,10.

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