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原子轨道能级排布图

第一能级组1s s轨道能容纳个2电子 第二能级组2s,2p 第三能级组3s,3p p轨道能容纳6个电子 第四能级组4s,3d,4p 第五能级组5s,4d,5p d轨道能容纳10电子 第六能级组6s,4f,5d,6p 第七能级组7s,5f,6d,7p f轨道能容纳14电子 第八能级组8s,5g,6f,7d,8p 第九能级组 9s,6g,7f,8d,9p g轨道能容纳18电子

电子轨域都是针对最外层电子而言的.然后轨道离核越远,电子越活泼,能量越大的,但是会出现能级突变,因为分子轨域理论,antiobtial energy>obital energy,所以3d>4s,正常都是3s

第四能级组:4s(1) 3d(5) 4p(3) 共1+5+3=9个轨道 根据泡利不相容原子(一个轨道最多容纳2个电子,而且自旋方向相反) 因此有18个元素

第七周期排满时,最后一种元素的价电子排布为7s27p6,可推知第八周期排满时最后一种元素的价电子排布为8s28p6.根据原子轨道的能量高低关系,可推测第八能级组包含8s,5g,6f,7d,8p等电子亚层;第八能级组共有1+9+7+5+3=25个轨道,可以填充50个电子,所以第八周期将由50种元素组成. 答:第八能级组应包括8s、5g、6f、7d、8p等电子亚层;第八周期将由50种元素组成.

不是一个意思,原子轨道应该是电子组态吧,只要一个电子的电子组态已经确定,改电子的所有信息都已知晓!其中就包含能级!

克顿的原子轨道能级图能够体现能级交错的现象,更加精确,而鲍林的能力图体现的同一个能级范围内的原子轨道.总之克顿的能力图更加完美更加具体.

考点:原子核外电子的能级分布 专题:原子组成与结构专题 分析:不同能级所含有的轨道数不同,s能级含有1个轨道,p能级有3个轨道,d能级有5个轨道,f能级有7个轨

s有一个轨道,画一个方框,上面标上几s,在方框里画上向上向下的箭头【一般是两个,一个向上一个向下,如果就一个,就只画一个箭头】,p有三个轨道,画三个方框,上面标上几p,里面画箭头,d有五个轨道,同上.【注:每个方框最多只能有两个箭头,因为每个轨道只能有两个自旋方向相反的电子.有几个能层就画几个,按1s,2s,2p,3s,3p,3d.的顺序画】

鲍林近似能级图 (1)对于氢原子或类氢离子(如He+ 、Li2+)原子轨道的能量: l 原子轨道的能量E随主量子数n的增大而增大,即E1s

原子轨道的层次分为能层(电子层)、能级(电子亚层).

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