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原子轨道排布图怎么画

s有一个轨道,画一个方框,上面标上几s,在方框里画上向上向下的箭头【一般是两个,一个向上一个向下,如果就一个,就只画一个箭头】,p有三个轨道,画三个方框,上面标上几p,里面画箭头,d有五个轨道,同上.【注:每个方框最多只能有两个箭头,因为每个轨道只能有两个自旋方向相反的电子.有几个能层就画几个,按1s,2s,2p,3s,3p,3d.的顺序画】

原子轨道角度分布图与电子云角度分布图的区别在于:原子轨道角度分布图和电子云的角度分布图相似,但原子轨道角度分布图胖一些,且有“+”和“”值.而电子云的角度分布图要瘦(Y值更小)一些.且均为“+”值(Y都取正).

|↑↓| 4s |↑↓| |↑↓|↑↓|↑↓| |↑↓|↑|↑|↑|↑| 3s 3p 3d |↑↓| |↑↓|↑↓|↑↓| 2s 2p |↑↓| 1s 问题不难 就是实在太难写了

轨道上电子数为2n的平方个

恩 )氢 1号元素 H 1 )钠 11号元素 na 2 8 1钙 20号元素 ca2 8 8 2……(在数字上下有个轨道 像个括号)

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先给你个建议,有很多问题,尽量独立思考,如果特别想知道答案,就问老师!但有时一些问题随着不断的学习,慢慢你就会自己解决!就好像现在再让你看高中化学,你会感觉还是挺轻松的!轨道图形与主量子数无关,所以3,4不重要!dx

σ1s2 σ'1s2 σ2s2 σ'2s2 π2py2 π2pz2 σ2s1 2s2 2p4 .原子轨道中s是球状,在原点那里一球,p轨道三方向x,y,z三个方向的哑铃状排列

你说的是核外电子排布吧,每一个原子都有特定的电子排布,每一层最多排列(2乘以n的平方)个,n是电子层数.第一层最多2个,第二层最多8个,第三层最多18个,.次外层最多18,最外层最多8个,主族元素都是先排内层,再排外层,副族元素有的先排内层,估计你用不到,要是用得到,再追问吧

原子轨道重叠后,就形成分子轨道,原来的电子就在分子轨道上运动. 分子轨道理论认为,在分子中电子不再是从属于某个特定的原子,而是在遍及分子的整个范围内运动.分子轨道是由分子中原子的原子轨道线性组合而成,简称lcao,可以形成成键轨道和反键轨道.原子轨道组合成分子轨道时,要遵循能量相近原则,轨道最大重叠原则和对称性匹配原则,这三条原则也是有效组成分子轨道的必要条件.都是抄的,大学生里面化学专业的,真正理解这个的有百分之十就不错了,我也不理解.

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