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原子轨道数目怎么求

原子轨道数由主量子数n来确定,如n=1只有s轨道,n=2时有s,p两种轨道,n=3时有s,p,d三种轨道…其中s轨道只有一种,p轨道有三种,d轨道有五种,f轨道则有七种.

为4轨道 每个轨道都有一组不同的量子数,且最多可容纳两个电子.s轨道、p轨道、d轨道、f轨道则分别代表角量子数l=0, 1, 2, 3的轨道,表现出如右图的轨道形状及电子排布.它的名称源于对其原子光谱特征谱线外观的描述,分为锐系光谱、主

能级 s p d 轨道数 1 3 5 H:1s^1 1个原子轨道 F:1s^22s^2,2p^5 1+1+3=5 S:1s^22s^2,2p^63s^2,3p^4 1+1+3+1+3=9 希望能帮到你

原子轨道数由主量子数n来确定 主量子数n就是电子层数 k 1s 1 l 2s 2p 5 m 3s 3p 3d 10

每个能层中具有的原子轨道数为n^2(可以进行验证!第一层时:轨道只有s,第二层:有轨道s和p.即1+3=4=2^,第三层:轨道s、p、d即1+3+5=9=3^)我也正在学这部分!且已学完!掌握得还不错.补充一点,不知道你知不知道:每个

D n、l、m确定后,原子轨道数目、空间伸展方向、能量高低都可以确 定,而只有每个轨道所填充的电子数目尚不知道.例如,对n=1,l=0,m =0,可知其轨道的数目为1,轨道能量高低也可确定,其空间伸展方向呈 球形,而填充的电子数目无法确定.

硅原子的原子轨道数目:9. 硅原子有1s,2s,2p,3s,3p五个电子亚层(能级),其中2p、3p两个亚层各有3个原子轨道,1s、2s、3s三个亚层各有1个原子轨道,所以硅原子共有9个原子轨道.

能级 s p d 轨道数 1 3 5 其可以写成1s2s,2p3s,3p,3d4s,4p,4d(电子排布式的表示方法为:用能级符号前的数字表示该能级所处的电子层,能级符号后的指数表示该能级的电子数,电子依据“能级交错”后的能级顺序顺序和“能量最低原理”、“泡利不相容原理”和“洪德规则”三个规则进行进行.另外,虽然电子先进入4s轨道,后进入3d轨道(能级交错的顺序),但在书写时仍然按1s2s,2p3s,3p,3d4s的顺序进行.) 所以其原子轨道数目为1+1+3+1+3+5+1+3+5=23 希望能帮到你

解释如下:原子轨道的类型分为:s、p、d、f,电子层分为1、2、3、4…如有第二周期8号元素氧元素,电子层序数为2,电子排布为1s2 2s2 2p4,即原子轨道的类型有s、p两种>等于2>等于电子层序数2.

这三个量子数完全确定了一条轨道.所以结果就是1

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