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元素的电子组态列表

原子中的电子排布组成一定的壳层,硅原子的电子组态是1s2、2s2、2p6、3s2、3p2,表示其14个电子中2个排布在1s态,2个排布在2s态,6个排布在2p态,2个排布在3s态和最后2个电子排布在3p态,有时可简示为[Ne]3s2、3p2.如果一个电子激发到4s态,则相应的电子组态为1s2、2s2、2p6、3s2、3p、4s.或简示为[Si]3s2、3p、4s.电子组态清楚地显示出核外电子的排布状况.将分子体系中电子按泡利不相容(即"不能有两个电子处于同一状态",也就是n,l,Ml,Ms4个值不能完全相同)原理填充在轨道中,分子轨道按能量顺序排列,也可以得到分子的电子组态.

氢、氦没有电子排布简式3锂 li[he] 2s1 4铍be[he] 2s25硼b [he] 2s22p16碳c [he] 2s22p27氮n [he] 2s22p38氧o [he] 2s22p49氟 f[he] 2s22p510氖 ne[he] 2s22p611钠na [ne] 3s112镁mg [ne] 3s213铝al [ne] 3s23p114硅si [ne] 3s23p2 15磷p [ne] 3s23

在原子里,位于整个原子的中心,电子在核外绕核作高速运动,因为电子在离核不同的区域中运动,我们可以看作电子是在核外分层排布的.按 的3条原则将所有原子的 在该 的周围,发现 遵守下列规律:外的电子尽可能分布在能量较低的 上(离

21号 钪 Sc [Ar]3d1 4s2 2,8,9,222号 钛 Ti [Ar]3d2 4s2 2,8,10,223号 钒 V [Ar]3d3 4s2 2,8,11,224号 铬 Cr [Ar]3d5 4s1 2,8,13,125号 锰 Mn [Ar]3d5 4s2 2,8,13,226号 铁 Fe [Ar]3d6 4s2 2,8,14,227号 钴 Co [Ar]3d7 4s2 2,8,15,228号 镍 Ni [Ar]3d8 4s2 2,

s、p、d字母前面的数字代表的是能层,K、L、M、N、O、P、Q层非分别用数字1、2、3、4、5、6、7……表示,s、p、d字母后面的数字表示的是s、p、d亚层容纳的电子数目,那么,把每一能层中所有亚层的电子数目相加,就可以得到该能层总共的电子数. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s1 K(1):2 L(2):2+6 = 8 M(3):2+6+10 = 18 N(4):2+6+10 = 18 O(5):1 所以,该原子的电子排布是:+47 2 8 18 18 1,核外电子47个,所以是银原子的电子排布. 以上排布符合“最外层电子数不超过8个,次外层电子数不超过18个”的排布规则.

、原子核外电子排布的原理 处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素原子的核外电子排

原子的基态电子组态一般是根据电子填充的三原则写的,即能量最低原理,洪特规则,保里不相容原理.但是对于轨道的能量高低顺序比较复杂,目前的光谱实验数据应该是最好的依据.通常也有些规则,比如用得较多的“构造原理” 根据构造原理:(1s) ( 2s 2p) ( 3s 3p) ( 4s 3d 4p)…… 比如o:8e ,基态电子组态为 :1s2 2s2 2p4

H 1s1 He 1s2 Li 1s2 2s1 Be 1s2 2s2 B 1s2 2s2 2p1 C 1s2 2s2 2p2 N 1s2 2s2 2p3 O1s2 2s2 2p4 F 1s2 2s2 2p5 Ne 1s2 2s2 2p6 Na 1s2 2s2 2p6 3s1 Mg 1s2 2s2 2p6 3s2 Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Si 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

(1)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Ar 18 (2)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5 Br 35 (3)1s 2 2s 2 2p 3 ? N 7 (4)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 Si 14 根据构造原理,按照能量最低原理排布各元素的电子式.(1)第3周期的稀有气体元素为Ar,电子排布式为

Ne元素为10号元素,原子核外有10个电子,所以核外电子排布式为:1s22s22p6,故答案为:1s22s22p6;Fe元素为26号元素,原子核外有26个电子,所以核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d64s2,故答案为:1s22s22p63s23p63d64s2;

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