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元素的轨道表达式

轨道式就是要画方框了,然后在里面画箭头表示电子,遵循红特规则和泡利原理和能量最低原理,电子式是在元素周围画点点表示电子,

这个好像是物理问题吧.波尔的那个模型不是只是用于氢原子吗?对别的原子貌似不适用.

(1)1个氢化物分子中的H原子数目等于其对应的基态原子中的未成对电子数(2)(3)基态C原子有1个2s电子激发到2p轨道,形成4个未成对电子

轨道表达式中空轨道画不画?比如说K和Ca,在画轨道表达式时,应该先画3d的5个空轨道,再画4s;还是应该直接画4s,不画3d

我上高中时也搜索过这个问题的答案,一般情况下在网上不好找到,所以我高中时也 本应是2 8 12 2,但这里比较特殊.下面还有好几个这样的特殊元素)Mn 2 8 13 2Fe 2

原子结构示意图 轨道表示式和核外电子排布式24号:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 27号:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2

铪的核电表现非常怪异.在实际研究中我们会有这样的疑问:为什么铪原子最内层电子轨道上能观测到4个电子,而不是2个?因为铪原子在高能时处于excited反激发态,如hf178,此时电子并不跃迁到高能级,而是向铪核靠近,理论上多出了一个1s轨道.这种异变在化学上被称为“安轨”,因国外研究表明此现象与m层电子有关,亦称“按m安轨”.

14Si 核外电子排布式:1S^2---2S^2 ---2P^6---3S^2---3P^2 轨道表达式:每一个轨道2电子------------------三个轨道亮电子 第三周期,第四主族 形成杂化轨道,共价键 所以25号元素Mn2+离子的核外电子排布式:1S^2---2S^2 ---2P^6---3S^2---3P^6---3d^5

在主族元素中,价电子数就是最外层电子数.副族元素原子的价电子,除最外层电子外,还可包括次外层电子.例如,铬的价电子层结构是3d54s1 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 3d 4s

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