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杂化轨道电子排布图

首先讲个通俗的不正规的,但简单的方法,适用简单的分子看分子的结构图(那种空间的图),直线型就是sp杂化(列如c2h2),平面型的是sp2杂化(列如h2o),立体型的是sp3杂化(列如ch4) 这是正规的方法看中心原子形成分子以后最外

CH4中中心原子C价层电子对数=4+12(4-4*1)=4,且不含孤电子对,所以C原子采用sp3杂化,其空间构型为正四面体型,NH3中中心原子价层电子对数=3+12(5-1*3)=4,为sp3杂化,有一对孤电子对,空间结构为三角锥形,H2

sp: 1s2 (sp)2 2py1 2pz1sp2:1s2 (sp2)3 2py1sp3:1s2 (sp)4

第一个是未杂化的状态sp3杂化后四个轨道为等性轨道,能量相等,所以是第二种 写也应该写成 -- - -这样的形式,为杂化的那个p轨道能量更高

求sp3,sp2,sp杂化轨道示意图,有图就好了,不用概念 它与几个原子相连,如co2就是两个,把它记为A,再用中心原子族价 (如c是6价)减(剩余原子化合价乘原子个数再加减离子电荷对应电子数 提示 带负电荷的加电荷数 带正电荷的减电荷数)整体的一半,记为B A加B等于C C为2 sp杂化 为3 sp2杂化 为4 sp3 杂化. 其实杂化轨道是为了成σ键和容纳孤对电子,算C更简单的算法是A加中心原子孤对电子数除以2)

杂化就是不同类型能量相近的原子轨道重新组合的过程,甲烷中碳原子是sp3杂化,1个2s轨道和3个2p轨道杂化,形成4个sp3杂化轨道,呈四面体形.派键是由两个原子的p能级电子采用肩并肩式重叠,以取得原子轨道最大重叠而形成的共价键轨道.杂化的轨道只能形成'西格玛'键,未参与杂化的p轨道才形成派键.希望这些能解决你的问题

VSEPR算就可以了根据VSEPR理论,会按以下步骤判断分子或复杂离子的几何构型.1、确定中心原子价层电子数.它可由下式计算得到:价层电子对数=(中心原子价电子

Cu( I ),电子组态:3d10采取的杂化方式为:sp杂化,直线型.[CuCl2]- 的电子排布就是在Cu( I )基础上,再加上(sp)2(sp)2.不过一般不这样写,只是画出价轨道及杂化轨道上电子的分布情况.

A、轨道没有杂化,还是基态原子的排布,故A错误;B、杂化后的轨道能量应当相同,故B错误;C、电子排布时应先排在能量低的轨道,故C错误;D、CH4中碳原子的价层电子对数为4+1*42=4,所以碳原子是sp3杂化,即由一个s

典型的例子是乙炔分子,碳是sp杂化.具体分布,两条sp杂化轨道各有一个电子,另外两条没有参与杂化的p轨道各有一个电子.成键时,两条sp轨道头碰头形成西格玛键,另外两个碳原子上没有参与杂化的p轨道肩并肩,两两平行重叠形成两个派键.

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